Cho 8,4 gam Fe kim loại tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, thu được dung dịch X và V lít SO2 ( là sản phẩm khử duy nhất của S+6 ,ở đkc).Giá trị gần nhất của V là

Để giải bài toán này, ta cần đi theo các bước từ việc tính số mol của sắt đến việc tính số mol của khí SO2 được sinh ra, và từ đó tính thể tích khí SO2 theo điều kiện tiêu chuẩn (đ.k.c - điều kiện tiêu chuẩn).

1. Tính số mol Fe:
- Khối lượng mol của Fe là 56 g/mol.
- Số mol Fe có trong 8,4 gam là:
n(Fe) = 8.4 g / 56 g/mol = 0.15 mol.

2. Phương trình phản ứng giữa Fe và H2SO4:
- Khi Fe tác dụng với H2SO4 đặc nóng, phản ứng sẽ diễn ra như sau:
Fe + 2H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2SO2 + 2H2O.
- Theo phương trình, 1 mol Fe sẽ tạo ra 1 mol SO2.

3. Tính số mol SO2:
- Vì 0.15 mol Fe tham gia phản ứng nên sẽ tạo ra 0.15 mol SO2.

4. Tính thể tích SO2:
- Theo định luật khí lý tưởng, 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn có thể tích khoảng 22,4 lít.
- V = n(SO2) × 22.4 lít/mol = 0.15 mol × 22.4 lít/mol = 3.36 lít.

Vậy giá trị gần nhất của V là 3.36 lít.