mọi người giúp em với ạ

a) Để tính khối lượng aluminium oxide (Al₂O₃) được tạo ra từ 0,54 gam nhôm (Al), ta thực hiện theo các bước sau:

1. Tính số mol nhôm (Al):
- Khối lượng mol của nhôm (Al) khoảng 27 g/mol.
- Số mol nhôm:
\[
n(Al) = \frac{0,54 \text{ g}}{27 \text{ g/mol}} = 0,02 \text{ mol}
\]

2. Phản ứng giữa nhôm và oxy:
Phương trình phản ứng giữa nhôm và oxy để tạo ra aluminium oxide là:
\[
4Al + 3O₂ \rightarrow 2Al₂O₃
\]
Theo phương trình, 4 mol Al tạo ra 2 mol Al₂O₃.

3. Tính số mol Al₂O₃:
Tỉ lệ mol Al và Al₂O₃ là 4:2 (hay 2:1), nên:
\[
n(Al₂O₃) = \frac{0,02 \text{ mol Al}}{4} \times 2 = 0,01 \text{ mol}
\]

4. Tính khối lượng Al₂O₃:
- Khối lượng mol của Al₂O₃ khoảng 102 g/mol.
- Khối lượng Al₂O₃ tạo ra:
\[
m(Al₂O₃) = n(Al₂O₃) \times M(Al₂O₃) = 0,01 \text{ mol} \times 102 \text{ g/mol} = 1,02 \text{ g}
\]

=> Khối lượng aluminium oxide tạo ra là 1,02 g.

b) Để tính thể tích không khí cần dùng (biết oxy chiếm 20% thể tích không khí):

1. Tính số mol O₂ cần thiết:
Theo phương trình phản ứng, 3 mol O₂ cần để phản ứng với 4 mol Al. Như đã tính, ta có 0,02 mol Al:
\[
n(O₂) = \frac{0,02 \text{ mol Al}}{4} \times 3 = 0,015 \text{ mol O₂}
\]

2. Áp dụng định luật khí lý tưởng:
Ở điều kiện tiêu chuẩn (STP), 1 mol khí chiếm khoảng 22.4 lít. Vậy thể tích O₂ cần thiết là:
\[
V(O₂) = n(O₂) \times 22.4 \text{ L/mol} = 0,015 \text{ mol} \times 22.4 \text{ L/mol} \approx 0,336 \text{ L}
\]

3. Tính thể tích không khí:
Nếu O₂ chiếm 20% thể tích không khí, thể tích không khí cần thiết sẽ là:
\[
V(không khí) = \frac{V(O₂)}{0,2} = \frac{0,336 \text{ L}}{0,2} = 1,68 \text{ L}
\]

=> Thể tích không khí cần dùng là khoảng 1,68 L.