Cho 2,7g Al tác dụng với 150ml dung dịch H2SO4 .Sau phản ứng thu được dung dịch x và khí H2 a)Viết pthh xảy ra b)tính thể tích khí H2 thu đc ở đk chuẩn

a) Phương trình phản ứng giữa nhôm (Al) và axit sulfuric (H2SO4) được viết như sau:

2Al + 6H2SO4 → 2Al2(SO4)3 + 3H2↑

Trong phản ứng này, nhôm tác dụng với axit sulfuric để tạo thành muối nhôm sulfat và khí hydro.

b) Để tính thể tích khí H2 thu được ở điều kiện chuẩn (0°C, 1 atm), trước tiên ta cần xác định số mol Al tham gia phản ứng.

Khối lượng mol của Al là 27 g/mol.

Số mol của Al trong 2,7g là:
n(Al) = 2,7 g / 27 g/mol = 0,1 mol

Theo phương trình phản ứng, 2 mol Al tạo ra 3 mol H2. Vậy số mol H2 tạo thành từ 0,1 mol Al là:

n(H2) = 0,1 mol Al * (3 mol H2 / 2 mol Al) = 0,15 mol H2

Theo định luật khí lý tưởng, thể tích khí ở điều kiện chuẩn được tính bằng công thức:

V = n * V_m

Trong đó:
- V_m = 22,4 L/mol (thể tích mol khí ở điều kiện chuẩn)
- n là số mol khí

Vậy thể tích khí H2 là:

V(H2) = 0,15 mol * 22,4 L/mol = 3,36 L

Do đó, thể tích khí H2 thu được là 3,36 L.