Thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,025M cần cho vào 100ml dung dịch gồm HNO3 và HCL có pH = 1 để thu được dung dịch có pH = 2 là bao nhiêu

Để giải bài toán này, trước tiên ta cần phân tích các thông tin đã cho và tính toán các bước cần thiết.

1. Tính nồng độ ion H⁺ từ dung dịch HNO3 và HCl:
- Dung dịch có pH = 1. Từ công thức pH = -log[H⁺], ta có:
[H⁺] = 10^(-pH) = 10^(-1) = 0,1 M.

2. Tính số mol ion H⁺ trong 100 ml dung dịch:
- Số mol H⁺ = n = C V = 0,1 M 0,1 L = 0,01 mol.

3. Tính nồng độ ion H⁺ cần có để đạt pH = 2:
- Với pH = 2, ta lại tính tương tự:
[H⁺] = 10^(-2) = 0,01 M.

4. Tính số mol ion H⁺ trong dung dịch cần đạt:
- Số mol H⁺ trong dung dịch có pH = 2 với 100 ml = 0,01 M * 0,1 L = 0,001 mol.

5. Xác định số mol ion H⁺ cần trung hòa:
- Trước khi thêm Ba(OH)₂, dung dịch có 0,01 mol H⁺. Muốn đạt được 0,001 mol H⁺, ta cần trung hòa 0,01 mol - 0,001 mol = 0,009 mol H⁺.

6. Tính số mol Ba(OH)₂ cần thiết:
- Phản ứng của Ba(OH)₂ với H⁺:
Ba(OH)₂ + 2 H⁺ → Ba²⁺ + 2 H₂O.
- Mỗi mol Ba(OH)₂ sẽ trung hòa 2 mol H⁺. Do đó, số mol Ba(OH)₂ cần thiết để trung hòa 0,009 mol H⁺ là:
n(Ba(OH)₂) = 0,009 mol / 2 = 0,0045 mol.

7. Tính thể tích dung dịch Ba(OH)₂ 0,025 M cần có:
- Số mol = n = C * V, nên V = n / C.
- V = 0,0045 mol / 0,025 M = 0,18 L = 180 ml.

Vậy, thể tích dung dịch Ba(OH)₂ 0,025 M cần cho vào 100 ml dung dịch gồm HNO3 và HCl có pH = 1 để thu được dung dịch có pH = 2 là 180 ml.