Tính nồng độ pH của dung dịch NaOH 0,001M , HCL 0,01M

Để tính nồng độ pH của dung dịch NaOH và HCl, trước tiên chúng ta cần hiểu rõ về các đặc tính của những chất này.

1. Dung dịch NaOH:
- NaOH là một base mạnh, nghĩa là nó hoàn toàn phân ly trong nước để tạo ra ion Na+ và OH−.
- Đối với dung dịch NaOH 0,001M, nồng độ hydroxide (OH−) sẽ cũng là 0,001M.
- Để tính pOH, chúng ta sử dụng công thức sau: pOH = -log[OH−].
- pOH = -log(0,001) = 3.
- Chúng ta có mối liên hệ giữa pH và pOH, đó là pH + pOH = 14. Do đó, pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11.

2. Dung dịch HCl:
- HCl là một acid mạnh, nó cũng hoàn toàn phân ly trong nước để tạo ra ion H+ và Cl−.
- Với dung dịch HCl 0,01M, nồng độ ion H+ cũng sẽ bằng 0,01M.
- Để tính pH, chúng ta sử dụng công thức: pH = -log[H+].
- pH = -log(0,01) = 2.

Tóm lại:
- Dung dịch NaOH 0,001M có pH = 11.
- Dung dịch HCl 0,01M có pH = 2.