Hãy vẽ sơ đồ tạo thành liên kết trong phân tử khí CO2. Giải thích sự hình thành liên kết đó.

Trong phân tử khí carbon dioxide (CO2), có một nguyên tử carbon (C) và hai nguyên tử oxy (O). Để vẽ sơ đồ tạo thành liên kết trong phân tử CO2, chúng ta có thể bắt đầu từ cấu trúc electron của các nguyên tử.

1. Nguyên tử carbon có 4 electron ở lớp ngoài cùng (chu kỳ thứ 4), có khả năng tạo ra 4 liên kết.
2. Mỗi nguyên tử oxy có 6 electron ở lớp ngoài cùng và có khả năng tạo ra 2 liên kết để đạt được cấu hình electron ổn định (giống như khí hiếm).

Khi carbon và oxy kết hợp với nhau, carbon sẽ tạo liên kết với mỗi nguyên tử oxy. Trong CO2, carbon tạo ra hai liên kết kém với hai nguyên tử oxy. Cụ thể, cấu trúc liên kết giữa carbon và oxy là như sau:

- Carbon kết hợp với mỗi nguyên tử oxy thông qua việc chia sẻ electron, tạo thành liên kết đôi (double bond). Điều này có nghĩa là carbon chia sẻ 2 electron với mỗi oxy, duy trì cấu trúc ổn định hơn cho cả ba nguyên tử.

Sơ đồ liên kết trong phân tử CO2 có thể được biểu diễn như sau:

```
O = C = O
```

Trong đó, dấu "=" biểu thị cho liên kết đôi giữa carbon và hai nguyên tử oxy.

Giải thích sự hình thành liên kết:

- Liên kết đôi giữa carbon và oxy hình thành nhờ sự chia sẻ electron. Mỗi liên kết đôi bao gồm 4 electron (2 electron từ carbon và 2 electron từ oxy).
- Sự hình thành liên kết đôi giúp cả ba nguyên tử đạt được cấu trúc electron ổn định theo quy tắc octet, tức là mỗi nguyên tử đều có 8 electron ở lớp ngoài cùng (đối với oxy) hoặc 4 electron chia sẻ trong trường hợp của carbon.
- Sự hình thành liên kết đôi còn làm cho phân tử CO2 có hình dạng tuyến tính, điều này giúp cho phân tử ổn định hơn và có tính đối xứng.

Như vậy, CO2 có cấu trúc liên kết cạnh tranh, với carbon ở giữa và hai nguyên tử oxy ở hai đầu, lần lượt là CO2 có tính chất hóa học ổn định và không phân cực.