cho 11,2 lít hỗn hợp khí gồm ch4 và c2h4 tác dụng hết vs dung dịch brom dư thu được 6,72 lít khí thoát ra khỏi dung dịch brom dư,thu dc 6,72 lít khí thoát ra khỏi dung dịch brom .biết thể tích các khí đo ở điều kiện tiêu

Để giải bài toán này, ta có thông tin về khí CH4 (metan) và C2H4 (ethen) trong hỗn hợp khí tác dụng với dung dịch brom. Ta biết rằng brom (Br2) sẽ phản ứng với các hợp chất hữu cơ bão hòa và không bão hòa, trong đó metan không phản ứng, còn ethen sẽ phản ứng với brom, nên chỉ có C2H4 phản ứng sinh ra sản phẩm và giải phóng khí.

A) Tính khối lượng brom tham gia phản ứng.

- Phản ứng của ethen với brom:
C2H4 + Br2 → C2H4Br2

- Từ bài toán, biết rằng 11,2 lít hỗn hợp khí có một phần là C2H4 và phần còn lại là CH4. Khi phản ứng xảy ra, chỉ có lượng C2H4 tham gia phản ứng với brom và tạo thành sản phẩm.

- Được biết, từ 1 mol C2H4 sẽ phản ứng với 1 mol Br2. Theo PV = nRT, ở điều kiện tiêu chuẩn (điều kiện STP), 1 mol khí chiếm thể tích là 22,4 lít.

- Số liệu từ bài toán cho thấy 6,72 lít khí thoát ra đã được sinh ra từ phản ứng, chính là thể tích C2H4 đã phản ứng. Để tìm số mol C2H4, ta dùng:
n(C2H4) = V / 22,4 = 6,72 / 22,4 = 0,3 mol.

- Số mol brom tham gia phản ứng bằng số mol của C2H4:
n(Br2) = n(C2H4) = 0,3 mol.

- Khối lượng brom tham gia phản ứng được tính bằng công thức:
m(Br2) = n(Br2) × M(Br2), trong đó M(Br2) = 160 g/mol (M của brom).

- Tính toán:
m(Br2) = 0,3 × 160 = 48 g.

B) Tính phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp.

- Giả sử x là thể tích C2H4, thì thể tích CH4 sẽ là 11,2 lít - x.
- Từ phản ứng, ta biết 6,72 lít khí thoát ra là từ C2H4, tức x = 6,72 lít.
- Thể tích CH4 sẽ là:
V(CH4) = 11,2 - 6,72 = 4,48 lít.

- Tính phần trăm thể tích mỗi khí:

- Phần trăm thể tích C2H4:
% V(C2H4) = (V(C2H4) / V hỗn hợp) × 100 = (6,72 / 11,2) × 100 = 60%.

- Phần trăm thể tích CH4:
% V(CH4) = (V(CH4) / V hỗn hợp) × 100 = (4,48 / 11,2) × 100 = 40%.

Tóm lại:
a) Khối lượng brom tham gia phản ứng là 48 g.
b) Phần trăm thể tích C2H4 là 60% và phần trăm thể tích CH4 là 40%.