Viết phương trình điện lì của các chất ca(O,H)2 ,H2SO4,H2CO3,kOH

Để viết phương trình điện ly cho các chất đã cho, ta sẽ phân tích từng chất và cách chúng phân ly trong nước:

1. Ca(OH)2 (canxi hydroxit):
- Khi hòa tan trong nước, Ca(OH)2 sẽ phân ly thành ion canxi (Ca^2+) và ion hydroxit (OH^-):
Ca(OH)2 (rắn) → Ca^2+ (lỏng) + 2OH^- (lỏng)

2. H2SO4 (acid sulfuric):
- H2SO4 là một acid mạnh, nó phân ly hoàn toàn trong nước theo hai bước. Trong bước đầu tiên, nó phân ly thành ion hydrogen (H+) và ion sulfate (SO4^2-):
H2SO4 (lỏng) → H+ (lỏng) + HSO4^- (lỏng)
- Trong bước thứ hai, HSO4^- có thể tiếp tục phân ly ra:
HSO4^- (lỏng) ⇌ H+ (lỏng) + SO4^2- (lỏng)

3. H2CO3 (acid carbonic):
- H2CO3 chủ yếu là một acid yếu và không phân ly hoàn toàn trong nước. Nó có thể phân ly thành ion hydrogen (H+) và ion bicarbonate (HCO3^-):
H2CO3 (lỏng) ⇌ H+ (lỏng) + HCO3^- (lỏng)
- HCO3^- cũng có thể phân ly thành ion hydrogen (H+) và ion carbonate (CO3^2-):
HCO3^- (lỏng) ⇌ H+ (lỏng) + CO3^2- (lỏng)

4. KOH (potassium hydroxide):
- KOH là một base mạnh, khi hòa tan trong nước, nó phân ly hoàn toàn thành ion kali (K+) và ion hydroxit (OH^-):
KOH (rắn) → K+ (lỏng) + OH^- (lỏng)

Tóm lại, các phương trình điện ly cho các chất là:
- Ca(OH)2 → Ca^2+ + 2OH^-
- H2SO4 → H+ + HSO4^- (và sau đó HSO4^- ⇌ H+ + SO4^2-)
- H2CO3 ⇌ H+ + HCO3^- (và sau đó HCO3^- ⇌ H+ + CO3^2-)
- KOH → K+ + OH^-

Như vậy, mỗi chất điện ly phụ thuộc vào tính chất của nó (mạnh hay yếu) và cách mà nó phân ly trong dung dịch.