Công thức cấu tạo, công thức electron, công thức lewis của H2SO3

Công thức cấu tạo của H2SO3 được biểu diễn như sau:

H2SO3 là axit sulfurous, có cấu trúc gồm hai nguyên tử hydro (H), một nguyên tử lưu huỳnh (S) và ba nguyên tử oxy (O). Cấu trúc phân tử H2SO3 có thể được miêu tả như sau:

1. Nguyên tử lưu huỳnh (S) là nguyên tử trung tâm.
2. Hai nguyên tử hydro (H) gắn kết với hai nguyên tử oxy (O) thông qua liên kết đơn (O-H).
3. Nguyên tử lưu huỳnh cũng gắn kết với một nguyên tử oxy thứ ba thông qua một liên kết đôi (S=O).

Công thức electron của H2SO3 cho thấy các electron valence của các nguyên tử trong phân tử. Nguyên tử H có 1 electron valence, S có 6 electron valence và O có 6 electron valence. Tổng số electron valence là:

- 2 (H) x 1 + 1 (S) x 6 + 3 (O) x 6 = 2 + 6 + 18 = 26 electron.

Trong công thức Lewis, chúng ta sẽ vẽ các cặp electron chia sẻ (liên kết) giữa các nguyên tử và các cặp electron không dùng trong liên kết (cặp đơn):

- H-O-H (mỗi H gắn với O bằng một liên kết đơn),
- S=O (liên kết đôi với oxy),
- Một oxy còn lại sẽ có một cặp electron chưa tham gia vào liên kết.

Nhìn chung, công thức Lewis sẽ trông như sau:

H
|
H - O
||
S
|
O

Ngoài ra, O còn có một cặp electron chưa liên kết.

Về mặt cấu trúc không gian, H2SO3 có hình dạng gần như hình chóp với H-O-H nằm ở phần đáy và nguyên tử S ở phần trên cùng, điều này gây ra sự phân bố không đồng đều điện tích trong phân tử, làm cho nó có tính axit.