Một quặng A có dang A3B2 được tạo thành từ ion A2+ và ion B3- . Trong đó, B3- được tạo thành từ 5 nguyên tử của 2 nguyên tố đứng ở hai chu kỳ và hai nhóm liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn; tổng số hạt electron trong

a. Để tìm công thức của quặng A (A3B2), trước tiên ta cần xác định cấu trúc của ion B3-.

- B3- được tạo ra từ 5 nguyên tử của 2 nguyên tố ở hai chu kỳ và hai nhóm liên tiếp trong bảng tuần hoàn.
- Tổng số hạt electron trong B3- là 50, vì thế số electron trong mỗi nguyên tử tạo ra B3- là: 50 / 3 = 16.67. Tuy nhiên, số nguyên tử phải là số nguyên, cho nên ta xem xét khả năng cho được 50 hạt electron với số nguyên tử 5.
- Giả sử mỗi nguyên tử có số electron là 10 (tương ứng là nguyên tố Neon - Ne, nhóm 18, chu kỳ 2) và số electron chính là số ảnh hưởng đến cấu trúc hoá học.

- Xét các cấu trúc của nguyên tố trong B:
- Một nguyên tố có thể có 20 electron (tương ứng với nguyên tố Canxi - Ca, nhóm 2, chu kỳ 4).
- Nguyên tố tiếp theo có thể là Gali (Ga) có 31 hạt proton.

- Tổng số proton là:
- Nguyên tố thứ nhất (20) + nguyên tố thứ hai (31) = 51 proton (áp dụng cho 5 nguyên tử, 5 nguyên tố).
- Ta có sản phẩm cuối cùng từ tổng số hạt proton là 154 (từ A3B2).

- Mỗi ion A2+ sẽ có 2 điện tích dương từ A. Nếu A có Z proton, thì 3A = 3Z - 6, và do đó số hạt proton A sẽ là (154 - B).

- Giải được:
B = 154 - 51 = 103.

- Vậy ion A có thể là nguyên tố có điện tích dương từ việc xác định 66 proton, đấy là nguyên tố Dysprosium, đạt 154 và cho ra công thức A3B2 là hợp chất A2+ B3- với 3A2+ và 2B3-.

b. So sánh bán kính của các ion có thể tạo từ các nguyên tố trong quặng:

- Các yếu tố ảnh hưởng đến bán kính ion bao gồm số lượng electron, điện tích của ion, và số chu kỳ trong bảng tuần hoàn.
- Ion A2+ sẽ có bán kính nhỏ hơn so với nguyên tử A do mất electron.
- Ion B3- có xu hướng có bán kính lớn hơn do có thêm electron.

- Do vậy, theo số điện tích, ion B3- sẽ lớn hơn A2+, và trong cùng nhóm, bán kính của B3- sẽ lớn hơn nếu nhóm tt trong chu kỳ và số proton cao hơn A.

- Nói chung, các yếu tố như cấu trúc nguyên tử và điện tích ảnh hưởng lớn đến bán kính ion (ion càng nhiều điện tích dương thường sẽ có bán kính nhỏ hơn, ngược lại với ion có điện tích âm).