Tìm các hệ x,y để cân bằng phương trình phản ứng hóa học            XF e3 O4 +O3 _ y Fe3 O3

Để cân bằng phương trình phản ứng hóa học XF e3 O4 + O3 -> y Fe3 O3, trước tiên ta xác định số nguyên tử của từng nguyên tố trong các hợp chất đã cho.

1. Phân tích hợp chất:
- XF e3 O4: có 3 nguyên tử sắt (Fe) và 4 nguyên tử oxy (O).
- O3: có 3 nguyên tử oxy.
- y Fe3 O3: có y nhóm Fe3 O3, nghĩa là có 3y nguyên tử sắt và 3y nguyên tử oxy.

2. Viết phương trình chưa cân bằng:
XF e3 O4 + O3 -> y Fe3 O3.
Số nguyên tử của các nguyên tố trước và sau phản ứng:
- Trước phản ứng:
Sắt (Fe): 3
Oxy (O): 4 + 3 = 7
- Sau phản ứng:
Sắt (Fe): 3y
Oxy (O): 3y

3. Cân bằng số nguyên tử của sắt và oxy:
- Cân bằng sắt: 3 = 3y -> y = 1.
- Cân bằng oxy: 7 = 3y -> 7 = 3 * 1 -> không hợp lệ với y = 1.

4. Từ y = 1, ta có 3 nguyên tử oxy bên phải (3y = 3). Vậy oxy cần bổ sung thêm từ O3.
Tính lại oxy:
Số nguyên tử oxy cho y = 1 là 3, cần 7 đã có bên trái - 3 đã có bên phải = 4.
Để cân bằng 4 oxy còn lại trong O3, ta cần thêm 1 phân tử O3.

5. Từ đó có phương trình cân bằng đầy đủ:
XF e3 O4 + O3 -> Fe3 O3 + 1/3 O3

Vậy y = 1 và hệ x, y là:
x = 1 (XF e3 O4) và y = 1 (Fe3 O3).