Các electron ở AO 4s có mức năng lượng thấp hơn các electron ở AO 3d đúng hay sai

Câu hỏi này là sai. Các electron ở AO 4s có mức năng lượng thấp hơn các electron ở AO 3d khi nguyên tố ở trạng thái cơ bản. Tuy nhiên, khi các electron được thêm vào các orbital, mức năng lượng có thể thay đổi.

Trong trường hợp nguyên tử chưa ion hóa (trong trạng thái cơ bản), các orbital có mức năng lượng tương đối được sắp xếp như sau: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d. Vì vậy, đối với nguyên tử ở trạng thái cơ bản, các electron ở orbital 4s sẽ có mức năng lượng thấp hơn so với các electron ở orbital 3d.

Nhưng khi nguyên tử bị ion hóa hoặc có nhiều electron hơn, mức năng lượng có thể thay đổi. Các electron ở AO 3d có thể có năng lượng cao hơn hoặc thấp hơn tùy thuộc vào số lượng electron đã được thêm vào và cách sắp xếp chúng trong các orbital.

Vì vậy, nguyên tắc chính ở đây là trong trạng thái cơ bản, AO 4s có năng lượng thấp hơn AO 3d. Tuy nhiên, trong các trường hợp nhất định, điều này có thể không đúng nữa.