Hòa tan hết m gam Al vào dung dịch $HNO_{3}$ dư được 0,01 mol NO là sản phẩm khử của $N^{+5}$. Giá trị m

Để giải bài toán này, chúng ta cần phân tích phản ứng hóa học giữa nhôm (Al) và dung dịch nitric acid (HNO3).

Trong quá trình hòa tan, Al sẽ phản ứng với HNO3, tạo ra khí NO và ion NO3-. Phản ứng tổng quát có thể được viết như sau:

\[ 4Al + 10HNO_3 \rightarrow 4Al(NO_3)_3 + 5NO + 5H_2O \]

Từ phản ứng này, chúng ta thấy rằng 4 mol Al sẽ sản xuất ra 5 mol NO.

Trong bài toán đã cho, có 0,01 mol NO được tạo ra. Từ tỉ lệ mol trong phản ứng, ta có thể tính số mol Al đã phản ứng:

- Từ phản ứng, tỉ lệ giữa NO và Al là 5:4. Như vậy:

\[
\text{Số mol Al} = \frac{4}{5} \cdot \text{Số mol NO} = \frac{4}{5} \cdot 0,01 = 0,008 \text{ mol}
\]

Bây giờ, chúng ta cần tính khối lượng của 0,008 mol Al. Biết rằng nguyên tử khối của nhôm (Al) là khoảng 27 g/mol, ta có:

\[
m = n \cdot M = 0,008 \text{ mol} \cdot 27 \text{ g/mol} = 0,216 \text{ g}
\]

Vậy giá trị m cần tìm là:

m = 0,216 g

Đây là khối lượng nhôm cần hòa tan trong dung dịch HNO3 để tạo ra 0,01 mol NO.