c1 đốt cháy hoàn toàn 67,3l khí C2H2 a,viết PTPU b,Tính khối lượng CO2 thu đuuợc c,cho toàn bộ lượng co2 thu đc đi qua dd Ca(OH2) dư. Tính khối lượng chất rắn thu đc

a. Phương trình phản ứng cháy hoàn toàn của khí C2H2 (acetylene) là:

2 C2H2 + 5 O2 → 4 CO2 + 2 H2O

b. Để tính khối lượng CO2 thu được từ 67,3 lít khí C2H2, trước tiên cần biết thể tích mol của khí. Ở điều kiện tiêu chuẩn (0 độ C, 1 atm), 1 mol khí chiếm khoảng 22,4 lít.

Số mol C2H2 = 67,3 lít / 22,4 lít/mol = 3,00 mol

Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng 2 mol C2H2 sẽ tạo ra 4 mol CO2. Vậy:

3 mol C2H2 → (3 mol C2H2 * 4 mol CO2) / 2 mol C2H2 = 6 mol CO2

Tính khối lượng CO2 thu được:

Khối lượng CO2 = số mol CO2 * khối lượng mol CO2
Khối lượng mol CO2 = 44 g/mol

Khối lượng CO2 = 6 mol * 44 g/mol = 264 g

c. Khi cho toàn bộ lượng CO2 thu được đi qua dung dịch Ca(OH)2 dư, phản ứng xảy ra như sau:

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

Từ phản ứng trên, mỗi mol CO2 sẽ phản ứng với 1 mol Ca(OH)2 để tạo ra 1 mol CaCO3. Do đó, số mol CaCO3 sinh ra sẽ bằng số mol CO2.

Số mol CO2 = 6 mol nên số mol CaCO3 = 6 mol.

Tính khối lượng CaCO3:

Khối lượng mol CaCO3 = 100 g/mol

Khối lượng CaCO3 thu được = số mol CaCO3 * khối lượng mol CaCO3
Khối lượng CaCO3 thu được = 6 mol * 100 g/mol = 600 g

Kết quả cuối cùng:
- Khối lượng CO2 thu được là 264 g.
- Khối lượng chất rắn CaCO3 thu được là 600 g.