Nêu hiện tượng, giải thích hiện tượng và viết phương trình hóa học (nếu có) khi tiến hà thí nghiệm sau: Cho vào ống nghiệm khoảng 1 mL dung dịch KOH loãng, sau đó nhỏ vào ống nghiệm 2-3 giọt dung dịch phenolphtalein. Dùng ống hút nhỏ từ từ đến dư

Hiện tượng quan sát được trong thí nghiệm sẽ như sau:

1. Khi cho dung dịch KOH vào ống nghiệm, dung dịch này sẽ có màu trong suốt, vì KOH là một bazơ mạnh và hoàn toàn hòa tan trong nước.

2. Sau khi nhỏ 2-3 giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch KOH, màu của dung dịch sẽ chuyển thành màu hồng. Điều này xảy ra vì phenolphtalein là chỉ thị pH, chuyển từ màu không có màu (trong môi trường axit) sang màu hồng (trong môi trường bazơ).

3. Khi bổ sung từ từ dung dịch H3PO4 vào hỗn hợp (KOH + phenolphtalein), màu hồng sẽ dần dần biến mất và chuyển sang không màu. Hiện tượng này xảy ra do H3PO4 là một axit và nó sẽ trung hòa KOH, làm giảm nồng độ bazơ trong dung dịch.

4. Khi độ pH của dung dịch giảm xuống tới mức axit (pH < 8), phenolphtalein sẽ không còn màu hồng nữa và trở lại trạng thái không màu.

Phương trình hóa học cho phản ứng giữa KOH và H3PO4 là:

KOH + H3PO4 → K3PO4 + H2O

Trong trường hợp này, cần chú ý rằng tỉ lệ giữa KOH và H3PO4 đã cho trong thí nghiệm có thể không đủ để tạo thành K3PO4 (kaliphotphat) nếu chỉ sử dụng một lượng nhỏ KOH. Tuy nhiên, quá trình trung hòa vẫn diễn ra cho đến khi lượng KOH được sử dụng hết và có thể có nước và muối tạo thành.

Tóm lại, quá trình này thể hiện một phản ứng giữa axit và bazơ, dẫn đến sự thay đổi màu sắc do sự giảm pH của dung dịch.