giúp em câu 4 câu 5 câu 6

Câu 4:

X = 1s²2s²2p⁶3s² (giá trị điện tích hạt nhân của X là 12, tương ứng với nguyên tố magie, Mg)

Y = 1s²2s²2p⁶3s²3p² (giá trị điện tích hạt nhân của Y là 14, tương ứng với nguyên tố sillicon, Si)

E = 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ (giá trị điện tích hạt nhân của E là 18, tương ứng với nguyên tố argon, Ar)

Câu 5:

Silicon (Si) có công nghệ sản xuất chip điện tử, do đó nó có khả năng dẫn điện tốt. Hiện tượng này phát sinh từ cấu hình electron của silicon và khả năng hình thành liên kết hóa học với các nguyên tố khác. Khả năng này được tăng cường bởi đặc tính của các liên kết covalent trong cấu trúc mạng tinh thể của nó.

Câu 6:

Bài này yêu cầu phân tích sự biến đổi tính acid – base của các oxit và hydroxide dựa trên hằng số điện tích của chúng.

- H₂SiO₃ được xem là acid yếu, có tính acid kém.
- HClO₄, H₂SO₄ là acid mạnh, có khả năng điện ly hoàn toàn trong môi trường nước.
- Mg(OH)₂, Al(OH)₃ thì là các hydroxide, nhưng không phải là acid mạnh.

Câu hỏi cũng yêu cầu phân tích hoạt động của NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₄: NaOH là base mạnh, còn Mg(OH)₂ thì có tính base yếu hơn và Al(OH)₃ là hydroxyde mà có tính acid nhẹ.

Do đó, mức độ acid của chúng có thể giảm dần như sau: H₂SiO₃ < Mg(OH)₂ < Al(OH)₃ < NaOH < H₂SO₄ < HClO₄.