X là nguyên tố thuộc nhóm A. Hợp chất của X với hydrogen có dạng XH3. Electron có mức năng lượng cao nhất của nguyên tử X thuộc phân lớp p, tổng số electron trên các orbital s( AO s) là 4 a, viết cấu hình electron của X B, ở điều

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần xác định nguyên tố X.

a. Từ thông tin "X là nguyên tố thuộc nhóm A" và "electron có mức năng lượng cao nhất thuộc phân lớp p", ta biết rằng X có khả năng tương tác với hydrogen để tạo thành hợp chất XH3. Tổng số electron trên các orbital s là 4, điều này có nghĩa là nguyên tử X có cấu hình electron như sau:

- Các electron lớp ngoài cùng (lớp số chất): 4 electron s và 3 electron p (3 electron trong phân lớp p để tạo thành XH3).
- Vậy, cấu hình electron của X có thể là: 1s² 2s² 2p³ (X là nguyên tố Nitơ, nhóm A, chu kỳ 2).

b. Đối với phản ứng hóa học, dẫn khí XH3 qua dung dịch M, sản phẩm chỉ thu được duy nhất dung dịch chứa chất tan là (XH4)2Q. Ta cần tìm công thức phân tử của (XH4)2Q và dung dịch M.

- Hợp chất XH4 được tạo ra khi X kết hợp với 4 nguyên tử hydrogen, nên công thức phân tử là CH4.
- Để xác định Q, trong phần thông tin cho biết Q- là một ion với tổng số electron là 50. Tổng số electron của Q2- sẽ là 50, tức là một ion mang điện tích âm.

- Q được tạo bởi 5 nguyên tử của hai nguyên tố phi kim thuộc cùng một nhóm A ở hai chu kì liên tiếp. Nhóm A có nhiều nguyên tố phi kim là nhóm 14 (C, Si), nhóm 15 (N, P), nhóm 16 (O, S),…
- Xét nhóm A 14, có thể có Si và C, nhóm A 15 là P và N.

Giả sử hai nguyên tố trong Q là S và O, vì:

- Ion Q2- có thể là SO4-2. Tổng số electron cho SO4-2 là 16 (S có 16 electron, O có 6 electron x 4).
- Tổng cộng là 16 + 4 = 20 electron, hai nguyên tố này thuộc nhóm A.

Vì vậy, công thức phân tử của (XH4)2Q là (NH4)2SO4 và dung dịch M là dung dịch chứa ion sulfate SO4-2.

Do đó, ta có kết luận:

- Công thức (XH4)2Q là: (NH4)2SO4.
- Dung dịch M chứa SO4-2.