Giúp em câu này với ạ

Để xác định phản ứng nào trong số các phản ứng đã cho có sự biến thiên entropy ΔS < 0, ta cần xem xét sự thay đổi của số lượng và trạng thái vật chất của các chất tham gia phản ứng và sản phẩm. Entropy (S) liên quan đến mức độ hỗn loạn hay phân tán của các thành phần trong một hệ thống.

A. 2 HgO (r) → 2 Hg (l) + O2 (k): Ở bên trái, ta có 2 mol HgO rắn được phân hủy thành 2 mol Hg lỏng và 1 mol O2 khí. Kết quả là số mol khí tăng lên, điều này thường làm tăng entropy. Do đó, ΔS > 0.

B. CH3OH (l) → CH3OH (hơi): Ở đây, methanol lỏng được chuyển thành hơi. Nguyên liệu và sản phẩm đều là methanol, nhưng do chuyển từ trạng thái lỏng sang trạng thái hơi, sự hỗn loạn tăng lên, cho thấy ΔS > 0.

C. CaCO3 (r) → CaO (r) + CO2 (k): Ở đây, 1 mol CaCO3 rắn phân hủy thành 1 mol CaO rắn và 1 mol CO2 khí. Số lượng khí tăng lên, điều này cho thấy rằng sự rối loạn trong hệ thống cũng tăng lên. Do đó, ΔS > 0.

D. 30 O2 (k) → 20 O3 (k): Ở đây, ta thấy sự chuyển đổi giữa 30 mol O2 khí thành 20 mol O3 khí. Mặc dù cả hai đều là khí, nhưng số lượng mol giảm. Sự rối loạn của hệ thống giảm xuống khi số lượng chất khí giảm. Do đó, ΔS < 0.

Tóm lại, chỉ có phương án D là có biến thiên entropy ΔS < 0, vì số lượng khí giảm, dẫn đến sự giảm hỗn loạn của hệ thống.