Cho 2,7 gam Al tác dụng với 100 ml dung dịch HCl thu được AICI3 và H2↑  a) tính khối lượng của AICI3  b) thể tích của H2 ở đkc c) Tính nồng độ mol của HCI d) Tính nồng độ mol của AlCl3

Để giải bài toán này, ta sẽ sử dụng phương trình phản ứng hóa học và các công thức liên quan về mol và nồng độ.

a) Tính khối lượng của AlCl3:

Phương trình phản ứng giữa nhôm (Al) và axit clohidric (HCl) là:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Từ phương trình, ta thấy 2 mol Al sẽ phản ứng với 6 mol HCl để tạo ra 2 mol AlCl3.

- Tính số mol Al:

Khối lượng mol của Al = 27 g/mol.
Số mol Al = 2,7 g / 27 g/mol = 0,1 mol.

Ta thấy từ phương trình phản ứng cho rằng 2 mol Al sẽ cho ra 2 mol AlCl3, nên 0,1 mol Al sẽ cho ra 0,1 mol AlCl3.

- Tính khối lượng của AlCl3:

Khối lượng mol của AlCl3 = 27 g/mol (Al) + 35,5 g/mol (Cl) * 3 = 27 + 106,5 = 133,5 g/mol.
Khối lượng AlCl3 = số mol khối lượng mol = 0,1 mol 133,5 g/mol = 13,35 g.

b) Thể tích của H2 ở điều kiện chuẩn (đkc):

Theo phương trình phản ứng, 2 mol Al tạo ra 3 mol H2.

- Với 0,1 mol Al, số mol H2 được sinh ra là:

Số mol H2 = (3/2) số mol Al = (3/2) 0,1 mol = 0,15 mol.

- Thể tích của H2 vào điều kiện chuẩn (đkc) là:

1 mol khí ở đkc có thể tích 22,4 L.
Thể tích H2 = số mol thể tích mol = 0,15 mol 22,4 L/mol = 3,36 L.

c) Tính nồng độ mol của HCl:

Theo phương trình phản ứng:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2.

Nên, 2 mol Al sẽ cần 6 mol HCl:

Số mol HCl cần thiết cho 0,1 mol Al:

Số mol HCl = (6/2) số mol Al = (6/2) 0,1 mol = 0,3 mol.

Vậy nồng độ mol HCl có thể tính như sau:

Nồng độ mol = số mol / thể tích (L) = 0,3 mol / 0,1 L = 3 mol/L.

d) Tính nồng độ mol của AlCl3:

Nồng độ mol của AlCl3 được tính từ số mol AlCl3 đã tìm được ở phần a):

Số mol AlCl3 = 0,1 mol.

Thể tích dung dịch HCl = 100 ml = 0,1 L.

Nồng độ mol của AlCl3 = số mol / thể tích (L) = 0,1 mol / 0,1 L = 1 mol/L.

Tóm lại:

a) Khối lượng của AlCl3 là 13,35 g.

b) Thể tích H2 ở đkc là 3,36 L.

c) Nồng độ mol của HCl là 3 mol/L.

d) Nồng độ mol của AlCl3 là 1 mol/L.