Nguyên tử của nguyên tố x có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns2 mp4 trong hợp chất hydroxide của x, nguyên tố x chiếm 94,12% khối lượng. Xác định phần trăm khối lượng x trong oxide cao nhất

Để giải bài toán này, ta cần phân tích từng phần một cách chi tiết.

1. Phân tích cấu hình điện tử: Nguyên tố x có cấu hình điện tử lớp ngoài cùng là ns2 mp4. Điều này cho thấy x là một nguyên tố trong chu kỳ 4 với lớp ngoài cùng là 4 và có 2 electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tố này thuộc nhóm kim loại kiềm thổ (group 2) của bảng tuần hoàn.

2. Tìm nguyên tố x: Trong nhóm kim loại kiềm thổ, nguyên tố đầu tiên có cấu hình điện tử này là canxi (Ca), với cấu hình điện tử đầy đủ là [Ar] 4s2. Ở trạng thái hợp chất, canxi thường tạo thành các oxit cao nhất là CaO và hydroxide là Ca(OH)2.

3. Phân tích khối lượng hợp chất hydroxide: Trong hợp chất hydroxide Ca(OH)2, ta sẽ tính phần trăm khối lượng của canxi. Khối lượng mol của Ca = 40 g/mol; khối lượng mol của OH = 17 g/mol (16 g/mol cho O và 1 g/mol cho H). Từ đó, khối lượng mol của Ca(OH)2 = 40 + 2×17 = 40 + 34 = 74 g/mol.

4. Tính phần trăm khối lượng canxi trong Ca(OH)2:
Phần trăm khối lượng của Ca = (Khối lượng mol của Ca / Khối lượng mol của Ca(OH)2) × 100% = (40 / 74) × 100% ≈ 54,05%.

5. Xác định phần trăm khối lượng x trong oxide cao nhất: Oxide cao nhất của canxi là CaO, với khối lượng mol của CaO = 40 + 16 = 56 g/mol. Tính phần trăm khối lượng của canxi trong CaO:
Phần trăm khối lượng của Ca = (Khối lượng mol của Ca / Khối lượng mol của CaO) × 100% = (40 / 56) × 100% ≈ 71,43%.

Tóm lại, phần trăm khối lượng của nguyên tố x (canxi) trong oxide cao nhất (CaO) là khoảng 71,43%.