Giúp mình với ạ huhu

Để giải bài này, trước tiên cần xác định phản ứng giữa kẽm (Zn) và axit hydrochloric (HCl). Phản ứng này sẽ sản xuất khí hydro (H2) và muối kẽm clorua (ZnCl2). Phương trình phản ứng được viết như sau:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

Bước 1: Tính số mol của kẻm (Zn) đã hoà tan.

- Khối lượng mol của kẽm (Zn) khoảng 65 g/mol.
- Giả sử khối lượng kẽm (Zn) là \( m \) g.

Do không có khối lượng cụ thể của kẽm trong bài toán, giả sử chúng ta làm hiểu như vậy:

Số mol kẽm = \( \frac{m}{65} \)

Bước 2: Tính số mol HCl đã có trong dung dịch.

- Tính thể tích dung dịch HCl. Ta có: 400 ml = 0.4 lít.
- Nồng độ HCl được cho là như thế nào? Chúng ta sẽ giả định nồng độ HCl dự kiến là mol/lít (M) để thực hiện bài toán.
- Số mol HCl = nồng độ (M) x thể tích (lít), tức là \( n = C \times 0.4 \).

Bước 3: Tính số mol phản ứng.

Trong phản ứng, số mol HCl cần thiết để phản ứng với một mol kẽm là 2 mol. Do đó, nếu \( n_{Zn} = \frac{m}{65} \), thì số mol HCl cần sẽ là \( 2 \times \frac{m}{65} \).

Bước 4: Tìm thể tích của dung dịch HCl.

Để tìm nồng độ HCl trong dung dịch, bạn cần biết số mol HCl có sẵn và thể tích dung dịch là 0.4 lít.

Từ đây, bạn có thể tính nồng độ HCl cần thiết để đạt yêu cầu phản ứng, do đó bạn hoàn toàn có thể hoàn thành bài toán.

Thành phần của dung dịch HCl sau khi kẽm phản ứng sẽ là ion Zn2+ và Cl-, có thể tính toán nồng độ của chúng từ số mol đã tính toán ở trên.