giúp e câu 3 ạ, trong sgk khtn kntt lớp 8 trang 27( e ko bt trình bày)

Để giải bài tập số 3, trước tiên chúng ta cần xác định phản ứng của sắt với oxy để tạo ra sắt oxide (Fe₂O₃).

1. Phân tích phản ứng:
Phản ứng giữa sắt và oxy có thể được viết là:
4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

Ở đây, 4 mol sắt phản ứng với 3 mol oxy để tạo ra 2 mol sắt(III) oxide (Fe₂O₃).

2. Tính toán số gam:
Từ đề bài, chúng ta có 5,6 gam sắt (Fe). Đầu tiên, cần xác định số mol của sắt:
- Khối lượng mol của sắt (Fe) = 56 g/mol.
- Số mol sắt = khối lượng / khối lượng mol = 5,6 g / 56 g/mol = 0,1 mol.

3. Sử dụng tỷ lệ mol:
Theo phương trình phản ứng:
- 4 mol Fe tương ứng với 3 mol O₂.
- Vậy 0,1 mol Fe sẽ cần số mol O₂ là:
(3/4) x 0,1 mol = 0,075 mol O₂.

4. Tính toán thể tích khí oxy:
1 mol khí oxy (O₂) ở điều kiện tiêu chuẩn (0°C, 1 atm) chiếm thể tích 22,4 lít.
- Vậy thể tích của 0,075 mol O₂ sẽ là:
0,075 mol x 22,4 lít/mol = 1,68 lít.

Kết luận: Từ 5,6 gam sắt có thể tạo ra tối đa 1,68 lít khí oxy (O₂).