Cíu tuii vớiiiiiiiiiiii

a) Để tính số gam sắt cần dùng để điều chế 2,32g oxit sắt từ (FeO4), trước hết ta cần viết phương trình phản ứng hóa học:

4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

Từ phương trình trên, ta sẽ biết tỷ lệ mol giữa Fe và FeO4. Mỗi 2 mol Fe tạo ra 1 mol FeO4.

- Khối lượng mol của FeO4:
- Fe (Sắt): 55,85 g/mol
- O (Oxy): 16 g/mol, có 4 oxy nên 4*16 = 64 g/mol
- Tổng khối lượng mol của FeO4 = 55,85 g + 64 g = 119,85 g/mol.

Số mol FeO4 trong 2,32 g:
- Số mol FeO4 = 2,32 g / 119,85 g/mol ≈ 0,019 mol.

Theo tỷ lệ phản ứng, để tạo thành 1 mol FeO4 cần 2 mol Fe, vậy số mol Fe cần là:
- Số mol Fe = 0,019 mol * 2 ≈ 0,038 mol.

Khối lượng Fe cần dùng:
- Khối lượng Fe = 0,038 mol * 55,85 g/mol ≈ 2,12 g.

b) Nếu có khối lượng sắt gấp 3 lần ban đầu, tức là có khối lượng Fe = 3 * 2,12 g = 6,36 g.

Theo phương trình phản ứng:
- 4 mol Fe cần 3 mol O2.
Vậy tỷ lệ giữa Fe và O2 là:
- Khối lượng mol của O2 = 32 g/mol.

Số mol Fe hiện có:
- Số mol Fe = 6,36 g / 55,85 g/mol ≈ 0,114 mol.

Theo tỷ lệ phản ứng:
- Số mol O2 cần thiết = (3/4) * 0,114 mol ≈ 0,0855 mol.

Tính khối lượng O2 cần:
- Khối lượng O2 = 0,0855 mol * 32 g/mol ≈ 2,736 g.

Khối lượng của oxit sắt từ tạo thành sẽ phụ thuộc vào số mol Fe đã sử dụng và sẽ là 2 lần số mol FeO4 đã tạo ra (do tỷ lệ 2:1).

Vậy tổng kết lại: cần khoảng 2,736 g khí oxy để phản ứng với khối lượng sắt gấp 3 lần ban đầu.