Đốt cháy 5,6 lít Etilen. Hãy tính thể tích khí oxi và thể tích không khí (các thể tích khí đo ở đktc)

Để giải quyết bài toán này, ta cần sử dụng phương trình phản ứng cháy của etilen (C2H4) với oxi (O2). Phản ứng cháy của etilen có dạng:

C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

Từ phương trình trên, ta thấy rằng 1 mol etilen cần 3 mol oxi để phản ứng hoàn toàn. Đầu tiên, ta cần tính số mol của etilen.

Ta biết rằng ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc), 1 mol khí chiếm thể tích là 22,4 lít. Do đó, thể tích khí etilen (V_C2H4) đã cho là 5,6 lít, tức là:

Số mol etilen = V_C2H4 / 22,4 lít = 5,6 lít / 22,4 lít/mol = 0,25 mol.

Theo tỉ lệ trong phương trình phản ứng, 1 mol etilen sẽ cần 3 mol oxi, do đó:

Số mol oxi cần = 3 × Số mol etilen = 3 × 0,25 mol = 0,75 mol.

Tiếp theo, ta tính thể tích khí oxi cần thiết:

Thể tích khí oxi = Số mol oxi × 22,4 lít/mol = 0,75 mol × 22,4 lít/mol = 16,8 lít.

Cuối cùng, ta cần tính thể tích không khí cần thiết để cung cấp lượng oxi đó. Để tính thể tích không khí, ta cần biết rằng không khí chứa khoảng 21% oxi. Do đó, để tính thể tích không khí (V_khong_khi) cung cấp đủ 16,8 lít oxi, ta sử dụng công thức:

V_khong_khi = V_O2 / 0,21 = 16,8 lít / 0,21 ≈ 80 lít.

Tóm lại:
Thể tích khí oxi cần thiết là 16,8 lít và thể tích không khí cần thiết là khoảng 80 lít.