Giúp mik với mik cần gấppp

a) Phương trình hóa học:

Khi cho Zn vào dung dịch HCl, phản ứng xảy ra như sau:

\[ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow \]

b) Tính nồng độ mol/l của dung dịch HCl:

- Tính số mol của Zn:

Khối lượng mol của Zn = 65 g/mol.

Số mol Zn = \( \frac{8.1 \text{ g}}{65 \text{ g/mol}} \approx 0.1246 \text{ mol} \)

- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

Theo phương trình, 1 mol Zn phản ứng với 2 mol HCl, do đó moles HCl cần thiết = \( 0.1246 \times 2 = 0.2492 \text{ mol} \).

- Tính nồng độ của HCl trong 250 ml:

Nồng độ mol/l = \( \frac{0.2492 \text{ mol}}{0.250 \text{ l}} = 0.9968 \text{ mol/l} \approx 1 \text{ mol/l} \)

c) Tính khối lượng muối tạo ra:

Khối lượng muối ZnCl₂ (có khối lượng mol = 136.3 g/mol):

Khối lượng ZnCl₂ = số mol ZnCl₂ x khối lượng mol ZnCl₂ = \( 0.1246 \text{ mol} \times 136.3 \text{ g/mol} \approx 17.0 \text{ g} \)

d) Tính \( V_{H_2O} \):

Biết rằng nồng độ của nước là 1 g/mol, khối lượng nước trong dung dịch này tính từ khối lượng dung dịch và khối lượng muối:

- Khối lượng dung dịch = khối lượng HCl + khối lượng nước = 250 g (vì 250 ml nước tương đương 250 g).

Suy ra:

Khối lượng nước \( m_{H_2O} = 250 \, g - 17.0 \, g = 233 \, g \).

Tính thể tích nước \( V_{H_2O} = \frac{m_{H_2O}}{\rho_{H_2O}} = \frac{233 \, g}{1 \, g/ml} = 233 \, ml \).