Giúp mình với mai mình thi rồi

Để giải bài toán, ta cần làm theo các bước sau:

1. Tính số mol của Zn:
- Khối lượng của Zn là 5,4 g.
- Khối lượng mol của Zn (Z = 65) = 65 g/mol.
- Số mol Zn = Khối lượng / Khối lượng mol = 5,4 g / 65 g/mol = 0,0831 mol.

2. Phản ứng giữa Zn và HCl:
Phản ứng xảy ra như sau:
\[
Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2
\]
Từ phương trình trên, ta thấy 1 mol Zn phản ứng với 2 mol HCl.

3. Số mol HCl cần dùng:
Vậy với 0,0831 mol Zn, số mol HCl cần thiết là:
\[
n_{HCl} = 2 \times n_{Zn} = 2 \times 0,0831 = 0,1662 \text{ mol}.
\]

4. Tính khối lượng HCl cần thiết:
- Khối lượng mol của HCl (H = 1, Cl = 35,5) = 36,5 g/mol.
- Khối lượng HCl = Số mol × Khối lượng mol = 0,1662 mol × 36,5 g/mol = 6,0653 g.

5. Phản ứng với Fe2O3:
Khi Zn được cho vào bột Fe2O3 nóng chảy, phản ứng xảy ra sẽ là:
\[
3Zn + Fe_2O_3 \rightarrow 3ZnO + 2Fe
\]
Từ phương trình trên, ta thấy 3 mol Zn phản ứng với 1 mol Fe2O3.

6. Tính số mol của Fe2O3:
- Khối lượng mol của Fe2O3 (Fe = 56, O = 16) = 2 × 56 + 3 × 16 = 160 g/mol.

7. Số mol của Zn có thể phản ứng với Fe2O3:
- Đối với số mol Zn hiện có (0,0831 mol), số mol Fe2O3 có thể phản ứng là:
\[
n_{Fe_2O_3} = \frac{n_{Zn}}{3} = \frac{0,0831}{3} = 0,0277 \text{ mol}.
\]

8. Khối lượng Fe2O3 cần thiết cho phản ứng:
- Khối lượng cần thiết = Số mol × Khối lượng mol = 0,0277 mol × 160 g/mol = 4,432 g.

9. Hiệu suất phản ứng:
- Nếu ta biết sau phản ứng thu được x g chất rắn (chất sản phẩm) dưới dạng ZnO và Fe, ta sẽ tính hiệu suất dựa trên khối lượng sản phẩm thu được so với khối lượng phản ứng lý thuyết tính được.

Tóm lại, để giải và tính toán chính xác, cần biết thông tin về sản phẩm thu được và khối lượng cụ thể để tính hiệu suất.