Câu6.Dãy gồm các ion X+,Y- và nguyên tử M đều có cấu hình electron là 1s2 2s2 2p6. a,Xác định X,Y,M b, Xác định công thức phân tử và loại liên kết hoá học có thể có giữa 2 ion trên? c,Viết sơ đồ hình thành liên kết trong hợp chất của 2

a. Để xác định các ion X+, Y- và nguyên tử M, trước hết chúng ta cần biết cấu hình electron 1s² 2s² 2p⁶ tương ứng với nguyên tố nào. Cấu hình electron này là của nguyên tử khí quý argon (Ar), có 18 electron.

- X+ là ion mang điện tích dương, có nghĩa là nó đã mất một electron. Do đó, nếu xem xét một nguyên tố có thể trở thành ion dương, có thể là nguyên tố Na (Natri), có cấu hình electron là 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. Khi mất 1 electron từ lớp 3s, nó sẽ trở thành Na+ với cấu hình 1s² 2s² 2p⁶ (tương tự argon).

- Y- là ion mang điện tích âm, có nghĩa là nó đã nhận thêm một electron. Một nguyên tố có thể trở thành ion âm thường là phi kim. Ví dụ, Cl (Clor) có cấu hình electron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Khi nó nhận một electron, nó sẽ trở thành Cl- với cấu hình 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ (tương tự argon).

- M là nguyên tử mà chúng ta xác định chưa rõ ràng hơn, nhưng nó có thể là nguyên tố đứng gần với X và Y trong bảng tuần hoàn như Na hoặc Cl.

b. Công thức phân tử giữa hai ion X (Na+) và Y (Cl-) sẽ là NaCl. Loại liên kết hóa học giữa Na+ và Cl- là liên kết ion. Liên kết ion hình thành khi một ion mang điện tích dương (cation) tương tác với một ion mang điện tích âm (anion), dẫn đến việc tạo thành hợp chất ion.

c. Sơ đồ hình thành liên kết giữa Na+ và Cl- có thể được mô tả như sau:
1. Nguyên tử Na (1s² 2s² 2p⁶ 3s¹) mất 1 electron để trở thành Na+ (1s² 2s² 2p⁶).
2. Nguyên tử Cl (1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵) nhận 1 electron để trở thành Cl- (1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶).
3. Sự tương tác giữa Na+ và Cl- tạo ra lực hút tĩnh điện giữa các ion này, dẫn đến hình thành hợp chất ion NaCl.

Tóm lại, câu hỏi liên quan đến cấu hình electron và liên kết hóa học giữa các ion đã được giải thích chi tiết qua từng bước cụ thể.