Giúp mình câu 3 và câu 4 nhé! Em chân thành củm mơn nhìu ạ

Câu 3:

Để tính lượng nhiệt cần cung cấp cho 2 kg nước từ 0°C đến 100°C và bay hơi hoàn toàn ở 100°C, ta sẽ chia ra làm hai phần:

1. Tính lượng nhiệt để làm nóng nước từ 0°C đến 100°C.
- Công thức: Q1 = m c ΔT
- Trong đó:
- m = 2 kg
- c = 4,18 * 10^3 J/(kg·K) (nhiệt dung riêng của nước)
- ΔT = 100°C - 0°C = 100 K
- Tính toán:
Q1 = 2 kg 4,18 10^3 J/(kg·K) * 100 K = 836000 J.

2. Tính lượng nhiệt để bay hơi nước ở 100°C.
- Công thức: Q2 = m * L
- Trong đó:
- L = 2,26 * 10^6 J/kg (nhiệt hóa hơi riêng của nước)
- Tính toán:
Q2 = 2 kg 2,26 10^6 J/kg = 4520000 J.

Cuối cùng, tổng nhiệt lượng cần cung cấp là:
Q_total = Q1 + Q2 = 836000 J + 4520000 J = 5356000 J.

Câu 4:

Để tính thể tích của lượng oxy ở áp suất 760 mmHg và nhiệt độ 0°C, ta sử dụng định luật khí lý tưởng:

PV = nRT

- P: áp suất (mmHg)
- V: thể tích (cm³)
- n: số mol
- R: hằng số khí lý tưởng (0,0821 L·atm/(K·mol) hoặc 62,36 L·mmHg/(K·mol))
- T: nhiệt độ (K)

1. Chuyển đổi nhiệt độ 0°C sang Kelvin:
- T = 0 + 273 = 273 K.

2. Chuyển đổi áp suất 760 mmHg tương đương với 1 atm.

3. Số mol oxy (n) chứa trong 80 cm³ (hoặc 0,08 L) có thể tính được:
- Cứu vào định luật lý tưởng và tính số mol tại áp suất 740 mmHg và nhiệt độ 37°C (310 K), ta có:
- P1V1 = nRT1
- n = PV/(RT)
- Với P1 = 740 mmHg, V1 = 0,08L, T1 = 310 K, R = 62,36 L·mmHg/(K·mol)
- Tính n.

4. Sau khi có số mol, ta chuyển đổi lại để tính thể tích tại áp suất và nhiệt độ yêu cầu (P = 760 mmHg, T = 273 K):
- V = nRT/P.

Tính toán các giá trị cụ thể để ra đáp án cuối cùng cho thể tích oxy ở điều kiện yêu cầu.