cho em hỏi câu (g) lúc tính pH với ạ

Để tính pH cho câu (g), trước tiên ta cần biết các thành phần của dung dịch mà chúng ta đang trộn. Câu hỏi đề cập đến việc trộn 100 mL dung dịch Ba(OH)₂ 0,06 M với 400 mL dung dịch HCl 0,02 M.

Bước 1: Tính số mol của từng chất

1. Dung dịch Ba(OH)₂:
- Nồng độ: 0,06 M
- Thể tích: 100 mL = 0,1 L
- Số mol Ba(OH)₂ = 0,06 M × 0,1 L = 0,006 mol

Mỗi phân tử Ba(OH)₂ tạo ra 2 phân tử OH⁻, vì vậy số mol OH⁻ là:
Số mol OH⁻ = 0,006 mol × 2 = 0,012 mol

2. Dung dịch HCl:
- Nồng độ: 0,02 M
- Thể tích: 400 mL = 0,4 L
- Số mol HCl = 0,02 M × 0,4 L = 0,008 mol

Bước 2: Tính số mol các ion H⁺ và OH⁻ sau khi trộn

Khi trộn, ion OH⁻ và ion H⁺ sẽ phản ứng với nhau:
\[ H^+ + OH^- \rightarrow H_2O \]

Từ số liệu trên:
- Số mol OH⁻ = 0,012 mol
- Số mol H⁺ = 0,008 mol

Bước 3: Tính số mol dư

Khi phản ứng xảy ra, OH⁻ sẽ dư lại sau khi phản ứng với H⁺:
- Số mol OH⁻ dư = 0,012 mol - 0,008 mol = 0,004 mol

Bước 4: Tính nồng độ OH⁻ trong dung dịch mới

Tổng thể tích sau khi trộn là:
- 100 mL + 400 mL = 500 mL = 0,5 L

Nồng độ của OH⁻ trong dung dịch mới là:
\[ [OH^-] = \frac{0,004 \text{ mol}}{0,5 \text{ L}} = 0,008 \text{ M} \]

Bước 5: Tính pOH và sau đó là pH

Sử dụng công thức:
\[ pOH = -\log[OH^-] \]
\[ pOH = -\log(0,008) \approx 2,10 \]

Vì pH + pOH = 14, ta có:
\[ pH = 14 - pOH \]
\[ pH = 14 - 2,10 \approx 11,90 \]

Vậy pH của dung dịch sau khi trộn là khoảng 11,90.