giúp e câu này vs a cj

Câu 8:

a. Đúng. Tương tác van der Waals xảy ra giữa các phân tử không phân cực, đặc biệt là giữa các hydrocarbon không phân cực, vì chúng không có các lực tương tác mạnh hơn như liên kết ion hay liên kết hydro.

b. Sai. Tương tác van der Waals không chỉ đơn thuần là tương tác giữa các điện tích, mà còn bao gồm các lực tạm thời, với lực London là một ví dụ. Tương tác này không cần đến sự có mặt của điện tích vĩnh cửu.

c. Đúng. Nhiệt độ rất thấp có thể làm tăng cường độ của tương tác van der Waals, nhưng không phải vì lý do nó chỉ xảy ra ở nhiệt độ thấp. Nó thực sự vẫn tồn tại ở các nhiệt độ cao hơn, nhưng cường độ của nó sẽ giảm khi nhiệt độ tăng do năng lượng chuyển động của các phân tử tăng lên.

d. Sai. Tương tác van der Waals yếu hơn rất nhiều so với các liên kết ion. Chúng không đủ mạnh để giữ các ion lại gần nhau, vì vậy yêu cầu cho liên kết ion là các điện tích phải rất mạnh hơn so với lực van der Waals.

Câu 9:

Liên kết của các nguyên tố halogen (VIIA) cho thấy rằng năng lượng liên kết X - X giảm dần từ F - F đến I - I. Năng lượng liên kết lớn cho thấy liên kết này mạnh hơn. Cụ thể:

F - F có năng lượng liên kết cao nhất (159 kJ/mol) do kích thước nhỏ của nguyên tố fluor, dẫn đến sự tương tác mạnh giữa các electron.

Cl - Cl (243 kJ/mol) và Br - Br (193 kJ/mol) có năng lượng liên kết giảm dần do kích thước nguyên tử lớn hơn, dẫn đến khoảng cách giữa các electron tăng lên và độ bền liên kết giảm.

I - I có năng lượng liên kết thấp nhất (151 kJ/mol) vì kích thước nguyên tử lớn, dẫn đến các electron ở xa nhau hơn, tạo ra liên kết yếu hơn.

Các nguyên tố halogen lớn hơn như Br và I có ít lực tương tác hơn so với những nguyên tử nhỏ hơn như F, do đó năng lượng liên kết thấp hơn.