Tại sao : điện phân dung dịch CuSO4 , cứ thu được 1 mol Cu thì khối lượng dung dịch lại giảm 80g vậy ạ

Để giải thích hiện tượng mà bạn nêu, trước tiên cần hiểu quá trình điện phân dung dịch CuSO4.

1. Điện phân CuSO4: Khi điện phân dung dịch CuSO4, tại cực âm (cathode), ion đồng (Cu²⁺) sẽ bị khử thành đồng kim loại (Cu). Phương trình phản ứng là:
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu

2. Khối lượng của đồng thu được: Khi 1 mol Cu²⁺ được khử thì sẽ thu được 1 mol đồng kim loại Cu. Khối lượng của 1 mol Cu là khoảng 64 g.

3. Khối lượng dung dịch giảm: Cùng lúc này, tại cực dương (anode), ion sulfate (SO₄²⁻) không tham gia trực tiếp vào phản ứng điện phân nhưng người ta cần xem xét nguồn gốc của khối lượng trong dung dịch. Khi 1 mol Cu²⁺ được đẩy vào kim loại thì tương ứng với việc 1 mol ion đồng (Cu²⁺) ra khỏi dung dịch. Cụ thể, sẽ có 2 mol electron được cung cấp từ điện cực dương trong quá trình điện phân.

4. Khối lượng giảm 80g: Khi 1 mol Cu²⁺ được khử, ngoài việc chúng ta thu được 64g đồng, thì còn một lượng ion sulfate tương ứng, kèm theo nước và các ion khác trong dung dịch sẽ bị phát tán hay bị tiêu hao do phản ứng ở cực dương và sự di chuyển của các ion. Tùy thuộc vào điều kiện điện phân và nồng độ, khối lượng dung dịch có thể giảm nhiều hơn so với khối lượng đồng thu được.

Kết hợp lại, sự giảm tổng thể khối lượng dung dịch đạt khoảng 80g nguyên nhân chủ yếu đến từ việc mất đi các ion trong dung dịch, và đặc biệt là nước khi xảy ra quá trình điện phân. Do đó, khi 1 mol Cu được thu được, khối lượng dung dịch giảm tổng cộng khoảng 80g.