Trong các nguyên tử sau: Li, F, N, O. Số tối đa electron sau khi tham gia liên kết hóa học của các nguyên tử đó là bao nhiêu

Để xác định số electron tối đa mà các nguyên tử Li, F, N, O có thể tham gia vào liên kết hóa học, ta cần xem xét cấu hình electron của từng nguyên tử và tính chất hóa học của chúng.

1. Li (Lithium): Lithium có số hiệu nguyên tử là 3, và cấu hình electron là 1s² 2s¹. Nó có một electron ở lớp ngoài cùng (lớp 2). Trong các phản ứng hóa học, Li thường mất electron này để trở thành ion dương (Li⁺). Bởi vậy, số electron tối đa mà Li có thể tham gia liên kết hóa học là 1.

2. F (Fluor): Fluor có số hiệu nguyên tử là 9, và cấu hình electron là 1s² 2s² 2p⁵. Fluor có 7 electron ở lớp ngoài cùng. Nó có xu hướng nhận thêm 1 electron để hoàn thành lớp electron ngoài cùng và trở thành ion âm (F⁻). Nên số electron tối đa mà F có thể tham gia vào liên kết hóa học là 1.

3. N (Nitrogen): Nitrogen có số hiệu nguyên tử là 7, với cấu hình electron là 1s² 2s² 2p³. Nitrogen có 5 electron ở lớp ngoài cùng, có thể tham gia vào việc chia sẻ 3 electron trong các liên kết hóa học. Vì vậy, ở tình huống lý tưởng, nitrogen có thể tham gia vào tối đa 3 liên kết hóa học.

4. O (Oxygen): Oxygen có số hiệu nguyên tử là 8, với cấu hình electron là 1s² 2s² 2p⁴. Oxygen có 6 electron ở lớp ngoài cùng, và có xu hướng nhận thêm 2 electron để hoàn thành lớp electron ngoài cùng của mình, thường thông qua việc hình thành 2 liên kết hóa học. Do đó, số electron tối đa mà O có thể tham gia vào liên kết hóa học là 2.

Tóm lại:
- Li: tối đa 1 electron
- F: tối đa 1 electron
- N: tối đa 3 electron
- O: tối đa 2 electron

Vậy, số tối đa electron mà các nguyên tử Li, F, N, O sau khi tham gia liên kết hóa học lần lượt là 1, 1, 3, và 2 electron.