Giải giúp tôi bài hoá 8 này vớiii gấp

a) Phương trình phản ứng giữa axit hydrochloric (HCl) và magnesium (Mg) là:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

b) Để tính khối lượng axit đã tham gia phản ứng, trước tiên phải xác định số mol HCl trong 100 ml dung dịch 0,3M:

Số mol HCl = 0,3 mol/L * 0,1 L = 0,03 mol

Theo phương trình phản ứng, 1 mol Mg phản ứng với 2 mol HCl. Do đó, số mol HCl đã tham gia phản ứng là:

0,03 mol HCl * (1 mol Mg / 2 mol HCl) = 0,015 mol Mg

Khối lượng Mg đã tham gia phản ứng:

Khối lượng Mg = số mol Mg trọng lượng mol của Mg = 0,015 mol 24,3 g/mol = 0,3645 g (khoảng 0,365 g)

c) Tính thể tích hydrogen sinh ra ở điều kiện 95°C và 1 bar. Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn (0°C, 1 atm) có thể chiếm khoảng 22,4 L. Tại 95°C và 1 bar, ta điều chỉnh theo công thức PV = nRT, với R = 0,0831 L·bar/(K·mol).

Đầu tiên, ta tính số mol H₂ sinh ra, theo phương trình phản ứng, 1 mol Mg tạo ra 1 mol H₂:

n(H₂) = 0,015 mol

Tiếp theo, ta tính thể tích H₂:

V = nRT/P
V = 0,015 mol 0,0831 L·bar/(K·mol) (368 K) / (1 bar) = 0,04 L (khoảng 40 mL)

d) Với 196 g dung dịch sulfuric acid 10%, masa sulfuric acid là:

Khối lượng H₂SO₄ trong dung dịch = 196 g * 10% = 19,6 g

Số mol H₂SO₄ = 19,6 g / 98 g/mol = 0,2 mol

Phản ứng giữa H₂SO₄ và K (potassium) là:

2 K + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂↑

Theo phương trình này, 1 mol H₂SO₄ phản ứng với 2 mol K. Vậy cần bao nhiêu mol K để phản ứng với 0,2 mol H₂SO₄:

Số mol K cần = 0,2 mol H₂SO₄ * (2 mol K / 1 mol H₂SO₄) = 0,4 mol K

Khối lượng K cần = 0,4 mol * 39 g/mol = 15,6 g

Tuy nhiên, ta có 7,8 g K (dư) nên phần dư là:

Khối lượng dư K = 7,8 g - 15,6 g = -7,8 g (không đủ).

Vì vậy, lượng H₂SO₄ sẽ phản ứng hết, không còn dư K sau phản ứng.