giải giúp e với ạ câu 2,3

Câu 2: Để giải quyết câu hỏi này, trước tiên chúng ta cần xác định mối liên hệ giữa số kg lưu huỳnh (sulfur) đã đốt cháy và khối lượng khí sulfur dioxide (SO2) tạo thành. Theo cân bằng phản ứng, 1 mol S cháy trong oxy sẽ tạo thành 1 mol SO2.

Khối lượng mol của lưu huỳnh (S) là khoảng 32 g/mol và khối lượng mol của SO2 là khoảng 64 g/mol. Từ đó, để tính số mol của 9 kg S, ta có công thức:

Số mol lưu huỳnh = Khối lượng lưu huỳnh / Khối lượng mol lưu huỳnh = 9000 g / 32 g/mol = 281,25 mol.

Vì mỗi mol S tạo ra 1 mol SO2, nên:

Số mol SO2 = 281,25 mol.

Khối lượng SO2 tạo thành = Số mol SO2 x Khối lượng mol của SO2 = 281,25 mol x 64 g/mol = 18.000 g = 18 kg.

Vậy thể tích khí SO2 theo điều kiện chuẩn (25°C, 1 atm) sẽ là:

V = nRT/P.

Sử dụng n = 281,25 mol, R = 0,0821 L·atm/(mol·K), T = 298 K, P = 1 atm:

V = 281,25 mol x 0,0821 L·atm/(mol·K) x 298 K / 1 atm ≈ 6.928,50 L.

Câu 3: Trong câu hỏi này, chúng ta có phản ứng giữa kẽm (Zn) và oxy (O2) để tạo ra oxit kẽm (ZnO) và sulfur dioxide (SO2). Cụ thể, ta cần tính khí SO2 được tạo ra từ 10 kg quặng blend chứa 77,6% Zn.

Khối lượng Zn có trong 10 kg quặng là:

Khối lượng Zn = 10 kg x 77,6% = 7,76 kg.

Khối lượng mol của Zn là 65,38 g/mol. Số mol Zn có trong quặng là:

Số mol Zn = 7760 g / 65,38 g/mol ≈ 118,17 mol.

Từ phương trình phản ứng, ta thấy 2 mol Zn phản ứng với 1 mol O2 để sản xuất 1 mol SO2, nên:

Số mol SO2 tạo thành = Số mol Zn / 2 = 118,17 mol / 2 = 59,085 mol.

Khối lượng mol của SO2 là khoảng 64 g/mol:

Khối lượng SO2 = 59,085 mol x 64 g/mol = 3.773,44 g = 3,77 kg.

Kết luận, từ 10 kg quặng kẽm, sẽ có khoảng 3,77 kg SO2 được tạo ra.