giúp tớ với ạ hứa trả đủ

Để giải bài toán này, ta có những thông tin sau:

- Khối lượng Al = 10,8 g
- Phản ứng với H₂SO₄.

a. Thể tích khí thoát ra ở đktc:

Phản ứng giữa nhôm (Al) và axit sulfuric (H₂SO₄) sẽ sinh ra khí hydro (H₂). Phương trình phản ứng là:

2Al + 6H₂SO₄ → 2Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ ↑

Từ đó, ta có thể tính số mol của nhôm:
- Khối lượng mol của Al = 27 g/mol.
- Số mol Al = 10,8 g / 27 g/mol = 0,4 mol.

Theo phương trình phản ứng, 2 mol Al cho ra 3 mol H₂. Vậy, từ 0,4 mol Al sẽ tạo ra:

(3/2) * 0,4 mol = 0,6 mol H₂.

Theo định luật khí lý tưởng, ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc), 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 lít. Vậy thể tích khí thoát ra là:

0,6 mol * 22,4 lít/mol = 13,44 lít.

b. Nồng độ % của H₂SO₄ trong dd:

Để tính nồng độ % của H₂SO₄, trước tiên ta cần biết số mol của H₂SO₄ đã phản ứng. Từ phương trình, ta thấy 2 mol Al phản ứng với 6 mol H₂SO₄, tức là tỉ lệ sẽ là 1 mol Al phản ứng với 3 mol H₂SO₄.

Với 0,4 mol Al, ta có:

0,4 mol Al * 3 mol H₂SO₄ / 1 mol Al = 1,2 mol H₂SO₄.

Giả sử nồng độ H₂SO₄ ban đầu là C mol/l và suất thể tích dung dịch là V lít.

Số mol H₂SO₄ trong dung dịch = C * V = 1,2 mol.

Để tính nồng độ % H₂SO₄ trong dung dịch, ta cần biết khối lượng H₂SO₄:

Khối lượng mol của H₂SO₄ = 98 g/mol.

Khối lượng H₂SO₄ = 1,2 mol * 98 g/mol = 117,6 g.

Giả sử khối lượng dung dịch là W g. Ta có:

Nồng độ % = (khối lượng H₂SO₄ / khối lượng dung dịch) * 100%.

Nhưng cần biết thông tin cụ thể về thể tích dung dịch để tính chính xác.

c. Nồng độ % của khí thoát ra sau khi phản ứng:

Khí H₂ được sinh ra trong phản ứng, có thể lấy giả thuyết thể tích khí tạo ra đã tính ở phần a là 13,44 lít.

Khối lượng của H₂ (1 mol = 2 g) sẽ được tính từ số mol H₂:

0,6 mol H₂ * 2 g/mol = 1,2 g H₂.

Nồng độ % của H₂ trong hỗn hợp khí sau phản ứng sẽ phụ thuộc vào tổng thể tích khí (bao gồm cả H₂ và khí khác, nếu có). Nếu chỉ có H₂, nồng độ % sẽ là 100%.

Nếu có sự hiện diện của các khí khác, ta cần thông tin cụ thể để tính nồng độ này.

Tóm lại, ta đã giải quyết các phần a, b và c dựa trên các phương trình phản ứng hóa học và các tính toán học.