Cần giáo viên hoặc ai chuyên hóa giải chi tiết cụ thể giúp mình vs (đây là bài ở đại học)

Để giải bài tập này, ta phân tích từng phần như sau:

a) Tính Kc, Kp của phản ứng trên

Phản ứng được cho là:
CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(k)

Từ dữ liệu đã cho, chúng ta có thể tính hệ số cân bằng (Kc) theo công thức:

Kc = [CH3OH] / ([CO][H2]^2)

Thay các giá trị nồng độ đã cho vào công thức:

Từ dữ liệu:
[CO] = 0,096 M
[H2] = 0,191 M
[CH3OH] = 0,015 M

Kc = 0,015 / (0,096 * (0,191)^2)

Kc = 0,015 / (0,096 * 0,0364961)
Kc = 0,015 / 0,00350636
Kc ≈ 4,28

Kp và Kc có mối quan hệ với nhau qua công thức:

Kp = Kc(RT)^(Δn)

Ở đây, Δn là sự thay đổi số mol khí. Trong phản ứng này:

Δn = số mol sản phẩm - số mol phản ứng = 1 - (1 + 2) = -2

Với T = 250 °C = 523 K, R = 0,0821 L·atm/(mol·K):

Kp = Kc (0,0821 523)^(-2)

Tính ra:

Kp = 4,28 * (42,944363)^(-2)
Kp ≈ 4,28 / 1843,502
Kp ≈ 0,00232

b) Khi hệ đạt trạng thái cân bằng, tăng nhiệt độ của hệ, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều nào? Giải thích.

Vì phản ứng này có ΔH = -21,7 Kcal, nên nó là một phản ứng tỏa nhiệt. Khi tăng nhiệt độ, hệ cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều ngược lại của phản ứng tỏa nhiệt để tiêu thụ nhiệt, tức là sẽ dịch chuyển về phía trái (sang CO và H2). Điều này phù hợp theo nguyên tắc Le Chatelier, quy định rằng khi điều kiện bên ngoài thay đổi, hệ thống sẽ cố gắng phản ứng để giảm thiểu sự thay đổi này.

c) Khi hệ đạt trạng thái cân bằng, tăng áp suất của hệ, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều nào? Giải thích.

Khi tăng áp suất, hệ cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều có ít mol khí hơn. Trong phản ứng này, số mol khí sản phẩm (CH3OH) chỉ là 1, trong khi tổng số mol khí của các phản ứng thành phần (CO + 2H2) là 3. Do đó, khi tăng áp suất, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều sản phẩm, tức là về phía phải để tạo ra nhiều CH3OH hơn. Lý do cho hành vi này cũng nằm trong quy tắc Le Chatelier: sự tăng áp suất sẽ dẫn đến việc hệ thống cố lấy lại cân bằng bằng cách tiêu giảm số mol khí trong tổng môi trường.