cho 200ml dd naoh 2m phản ứng với 200ml dd (nh4)2so4 1,5M, đun nhẹ, thấy thoát ra V lít khí NH3. Tính V

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ tiến hành các bước sau:

1. Xác định nồng độ mol của các dung dịch:
- Dung dịch NaOH có nồng độ 2 M (molar), và thể tích là 200 ml (0.2 L).
- Số mol NaOH = c × V = 2 mol/L × 0.2 L = 0.4 mol.

- Dung dịch (NH4)2SO4 có nồng độ 1.5 M và thể tích là 200 ml (0.2 L).
- Số mol (NH4)2SO4 = c × V = 1.5 mol/L × 0.2 L = 0.3 mol.

2. Viết phương trình phản ứng:
Phản ứng giữa NaOH và (NH4)2SO4 sẽ tạo ra ammoniac (NH3) và muối (Na2SO4) cùng với nước. Phương trình phản ứng được viết như sau:

(NH4)2SO4 + 2 NaOH -> 2 NH3 + Na2SO4 + 2 H2O

3. Tính toán số mol NH3 sinh ra:
Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng 1 mol (NH4)2SO4 phản ứng với 2 mol NaOH để tạo ra 2 mol NH3. Tuy nhiên, tại đây số mol (NH4)2SO4 hạn chế (chỉ có 0.3 mol), trong khi số mol NaOH có thể phản ứng là 0.4 mol:

- Số mol NH3 sinh ra từ 0.3 mol (NH4)2SO4 sẽ là 0.3 mol (vì 1 mol (NH4)2SO4 tạo ra 2 mol NH3).
- Số mol NH3 = 2 × số mol (NH4)2SO4 = 2 × 0.3 = 0.6 mol.

4. Tính thể tích khí NH3 thu được:
Ở điều kiện tiêu chuẩn, 1 mol khí chiếm thể tích 22.4 L. Ta có:

Thể tích NH3 = số mol NH3 × thể tích 1 mol ở điều kiện tiêu chuẩn
Thể tích NH3 = 0.6 mol × 22.4 L/mol = 13.44 L.

Cuối cùng, kết quả là V = 13.44 L.