Giúp mình nhanh với nhé

Để giải câu hỏi này, chúng ta sẽ tiến hành từng bước một.

Bài toán:
- Chúng ta có dung dịch HCl 10,0 mL với độ pH được xác định qua chỉ thị phenolphthalein, đồng thời cũng đã được chuẩn độ bằng dung dịch NaOH 0,1M.

Bước 1: Tính nồng độ của HCl
- Đầu tiên, cần lưu ý rằng phenolphthalein chuyển màu ở pH khoảng 8.0 - 9.0. Điều này có nghĩa là, trước khi đạt tới điểm tương đương của chuẩn độ, dung dịch HCl sẽ có pH thấp hơn 7. Khi pH tăng lên do sự thêm vào dung dịch NaOH, chúng ta biết rằng khi pH chạm tới khoảng 8 - 9, thì có thể đã đến hoặc gần điểm tương đương.

- Với 3 lần chuẩn độ, khi sử dụng NaOH 0,1M, chúng ta sẽ có các thể tích NaOH như sau: 11,9 mL, 12 mL, 12,1 mL.

Bước 2: Tính hiệu trung bình
- Tính giá trị trung bình của thể tích NaOH:
(11,9 + 12 + 12,1) / 3 = 12 mL

Bước 3: Tính số mol NaOH sử dụng
- Sử dụng công thức số mol = nồng độ x thể tích (đơn vị mol/L và L).
- NaOH 0,1M có nồng độ 0,1 mol/L và thể tích 12 mL = 0,012 L.
- Số mol NaOH = 0,1 mol/L x 0,012 L = 0,0012 mol.

Bước 4: Phản ứng giữa HCl và NaOH
- Phản ứng giữa HCl và NaOH là phản ứng trung hòa:
HCl + NaOH → NaCl + H2O

- Từ phản ứng này, ta thấy rằng 1 mol HCl phản ứng với 1 mol NaOH. Do đó, số mol HCl trong dung dịch 10 mL sẽ bằng số mol NaOH đã dùng.

Bước 5: Tính nồng độ HCl
- Số mol HCl = 0,0012 mol.
- Vậy nồng độ HCl (C) được tính bằng công thức:

C = số mol / thể tích (L) = 0,0012 mol / 0,01 L = 0,12 M.

Kết luận:
- Nồng độ của dung dịch HCl là 0,12 M.