cho 10.5g hỗn hợp kim loại Cu , Zn vào đe H2SO4 loãng dư , ngta thu dc 2,479 lít khí hydrogen ( đktc ) a) viết Phương trình hóa học của phản ứng xảy ra , b) tính khối lượng chất rắn còn lại trong dung dịch sau phản

a) Để viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra giữa hỗn hợp kim loại Cu và Zn với H2SO4 loãng, ta có hai phản ứng khác nhau.

- Đối với đồng (Cu), phản ứng với axit sulfuric loãng không xảy ra vì Cu không phản ứng với axit loãng.
- Đối với kẽm (Zn), phản ứng với axit sulfuric loãng sẽ xảy ra theo phương trình sau:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

Ở đây, kẽm (Zn) tác dụng với axit sulfuric loãng (H2SO4) tạo ra muối kẽm sulfat (ZnSO4) và giải phóng khí hydro (H2).

b) Để tính khối lượng chất rắn còn lại trong dung dịch sau phản ứng, ta cần tính khối lượng của kẽm đã phản ứng và kết quả là khối lượng các chất còn lại trong hỗn hợp.

- Đầu tiên, từ thể tích khí H2 thu được (2,479 lít) ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc), ta có thể tính số mol của H2 theo công thức:

Số mol H2 = thể tích H2 (lít) / 22,4 lít/mol

=> Số mol H2 = 2,479 / 22,4 ≈ 0,110 mol

- Trong phản ứng, theo tỉ lệ phản ứng 1:1 giữa Zn và H2, số mol Zn phản ứng cũng bằng 0,110 mol.

- Tiếp theo, tính khối lượng kẽm đã phản ứng:

Khối lượng Zn = Số mol Zn × Khối lượng mol Zn = 0,110 mol × 65 = 7,15 g

- Khối lượng hỗn hợp ban đầu là 10.5 g, nên khối lượng chất rắn còn lại trong dung dịch sẽ là:

Khối lượng chất rắn còn lại = Khối lượng hỗn hợp ban đầu - Khối lượng Zn đã phản ứng
=> Khối lượng chất rắn còn lại = 10,5 g - 7,15 g = 3,35 g

Vậy khối lượng chất rắn còn lại trong dung dịch sau phản ứng là 3,35 g.