Đốt cháy hoàn toàn 11,6 game butane. Tổng khối lượng CO2 và H20 thu được bằng bao nhiêu gam

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần biết phản ứng cháy hoàn toàn của butane (C4H10). Phương trình phản ứng cháy hoàn toàn của butane như sau:

C4H10 + 13/2 O2 → 4 CO2 + 5 H2O

Từ phương trình trên, có thể nhận thấy rằng 1 mol butane sẽ tạo ra 4 mol CO2 và 5 mol H2O.

Bước 1: Tính số mol butane có trong 11,6 gam.

Khối lượng mol của butane (C4H10) được tính như sau:
- Khối lượng mol của C = 12 g/mol
- Khối lượng mol của H = 1 g/mol
Khối lượng mol của C4H10 = 4 12 + 10 1 = 48 + 10 = 58 g/mol

Số mol butane trong 11,6 gam là:
Số mol = Khối lượng / Khối lượng mol = 11,6 g / 58 g/mol ≈ 0,2 mol

Bước 2: Tính số mol CO2 và H2O sinh ra từ 0,2 mol butane.

Theo phương trình phản ứng:
- Số mol CO2 = 4 số mol butane = 4 0,2 = 0,8 mol
- Số mol H2O = 5 số mol butane = 5 0,2 = 1 mol

Bước 3: Tính khối lượng CO2 và H2O sinh ra.

Khối lượng mol của CO2:
- C = 12 g/mol
- O2 = 16 g/mol
Khối lượng mol của CO2 = 12 + 2 * 16 = 12 + 32 = 44 g/mol

Khối lượng CO2 thu được là:
Khối lượng CO2 = số mol CO2 khối lượng mol CO2 = 0,8 mol 44 g/mol = 35,2 g

Khối lượng mol của H2O:
H2O = 2 * 1 + 16 = 18 g/mol

Khối lượng H2O thu được là:
Khối lượng H2O = số mol H2O khối lượng mol H2O = 1 mol 18 g/mol = 18 g

Bước 4: Tính tổng khối lượng CO2 và H2O thu được.

Tổng khối lượng = khối lượng CO2 + khối lượng H2O = 35,2 g + 18 g = 53,2 g

Vậy tổng khối lượng CO2 và H2O thu được là 53,2 gam.