Giúp mình câu 3 vs ạ

Để giải bài toán này, chúng ta cần làm theo các bước như sau:

1. Xác định phản ứng xảy ra: Phosphorus (P) cháy trong oxi (O2) tạo thành phosphorus (V) oxide (P2O5). Phản ứng có thể viết dưới dạng phương trình hóa học như sau:
\[ 4P + 5O2 \rightarrow 2P2O5 \]

2. Tính số mol của phosphorus:
- Khối lượng phosphorus (P) = 6,2 g
- Khối lượng mol của phosphorus (P) = 31 g/mol (theo bảng tuần hoàn)
- Số mol phosphorus = Khối lượng / Khối lượng mol = \( \frac{6,2 \text{ g}}{31 \text{ g/mol}} \) ≈ 0,2 mol

3. Tính số mol của oxygen cần thiết: Theo phương trình phản ứng, 4 mol P cần 5 mol O2.
- Tỉ lệ mol giữa P và O2 là 4:5, điều này nghĩa là với 0,2 mol P, chúng ta có thể tính số mol O2 sử dụng:
- Số mol O2 = \( 0,2 \text{ mol P} \times \frac{5 \text{ mol O2}}{4 \text{ mol P}} = 0,25 \text{ mol O2} \)

4. Tính khối lượng oxygen:
- Khối lượng mol của oxygen (O2) = 32 g/mol
- Khối lượng oxygen = Số mol × Khối lượng mol = \( 0,25 \text{ mol} \times 32 \text{ g/mol} = 8 \text{ g} \)

5. Tính tổng khối lượng sản phẩm tạo thành:
- Từ phương trình, 2 mol P2O5 được tạo ra từ 4 mol P và 5 mol O2.
- Khối lượng mol của P2O5 = 2 × 31 g/mol (P) + 5 × 16 g/mol (O) = 62 g + 80 g = 142 g
- Số mol sản phẩm tạo thành (P2O5) = \( \frac{0,2 \text{ mol P}}{4} \times 2 = 0,1 \text{ mol P2O5} \)
- Khối lượng P2O5 = Số mol × Khối lượng mol = \( 0,1 \text{ mol} \times 142 \text{ g/mol} = 14,2 \text{ g} \)

6. Kết luận:
- Khí oxy cần dùng là 8 g.
- Khối lượng sản phẩm thu được là P2O5 là 14,2 g.

Vậy, kết qủa là khí oxy sử dụng là 8 g và khối lượng sản phẩm tạo thành là 14,2 g.