Câu 3: Đốt cháy 4,48 lít khí ethylene (C2H4) cần phải dùng bao nhiêu lít khí oxgen, biết các khí đo ở đktc.(Cho biết KLNT của: C =12 amu, O = 16 amu, H =1 amu)

Để giải bài toán này, chúng ta cần viết phương trình phản ứng đốt cháy của ethylene (C2H4) trong oxi (O2). Phương trình phản ứng đốt cháy của C2H4 sẽ như sau:

C2H4 + O2 → CO2 + H2O.

Đầu tiên, chúng ta cần cân bằng phương trình này. Phương trình chưa cân bằng là:

C2H4 + O2 → 2CO2 + 2H2O.

Bây giờ, chúng ta sẽ cân bằng lượng nguyên tử oxy (O). Bên trái, chúng ta có x O2. Bên phải, trong 2 CO2 có 4 oxy và trong 2 H2O có 2 oxy, tổng cộng là 6 oxy. Do đó:

C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O.

Từ phương trình trên, ta thấy rằng 1 mol C2H4 phản ứng với 3 mol O2.

Tiếp theo, để tính số lít O2 cần dùng cho 4,48 lít C2H4, chúng ta áp dụng quy tắc tỉ lệ mol giữa các khí trong điều kiện tiêu chuẩn (đktc). Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở đktc chiếm thể tích 22,4 lít, do đó:

- 1 lít C2H4 cần 3 lít O2.

Vậy 4,48 lít C2H4 cần bao nhiêu lít O2?

Số lít O2 cần sử dụng sẽ là:

Số lít O2 = 4,48 lít C2H4 x 3 lít O2 / 1 lít C2H4 = 13,44 lít O2.

Vậy, để đốt cháy 4,48 lít khí ethylene, cần phải dùng 13,44 lít khí oxi ở điều kiện tiêu chuẩn.