Viết phương trình hoá học đốt cháy C⁴H¹⁰, C³H⁸

Phương trình hóa học đốt cháy các hydrocarbon như C⁴H¹⁰ (n-butane) và C³H⁸ (propene) diễn ra trong điều kiện có đủ oxy, tạo ra sản phẩm cuối cùng là CO₂ (carbon dioxide) và H₂O (water).

1. Đốt cháy C⁴H¹⁰:

C⁴H¹⁰ + O₂ → CO₂ + H₂O

Để cân bằng phương trình, trước tiên chúng ta cần xác định số nguyên tử carbon (C) và hydro (H) trong phân tử C⁴H¹⁰.

- Số nguyên tử carbon là 4, vì vậy chúng ta sẽ có 4 phân tử CO₂.
- Số nguyên tử hydro là 10, do đó sẽ tạo ra 5 phân tử H₂O (vì mỗi H₂O chứa 2 nguyên tử hydro).

Vì vậy, phương trình sẽ là:

C⁴H¹⁰ + O₂ → 4 CO₂ + 5 H₂O

Bây giờ chúng ta cần cân bằng oxy. Phía bên phải chúng ta tổng cộng có 4 2 = 8 oxy từ CO₂ và 5 1 = 5 oxy từ H₂O. Tổng cộng là 8 + 5 = 13 oxy. Do đó, chúng ta cần 13/2 = 6.5 phân tử O₂, hoặc 13 phân tử oxy cho 2 phân tử C⁴H¹⁰:

C⁴H¹⁰ + 13/2 O₂ → 4 CO₂ + 5 H₂O

Khi nhân cả phương trình với 2 để loại bỏ phân số, ta sẽ có:

2 C⁴H¹⁰ + 13 O₂ → 8 CO₂ + 10 H₂O

2. Đốt cháy C³H⁸:

C³H⁸ + O₂ → CO₂ + H₂O

Số nguyên tử carbon ở đây là 3, vì vậy chúng ta sẽ có 3 phân tử CO₂. Số nguyên tử hydro là 8, do đó sẽ tạo ra 4 phân tử H₂O.

Vậy ta có phương trình ban đầu:

C³H⁸ + O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O

Tiếp theo, chúng ta cần cân bằng oxy. Phía bên phải có 3 2 = 6 oxy từ CO₂ và 4 1 = 4 oxy từ H₂O, tổng cộng là 6 + 4 = 10 oxy. Do đó, chúng ta cần 10/2 = 5 O₂:

C³H⁸ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O

Tóm lại, phương trình hóa học đốt cháy cho hai hydrocarbon là:

1. Đối với C⁴H¹⁰: 2 C⁴H¹⁰ + 13 O₂ → 8 CO₂ + 10 H₂O
2. Đối với C³H⁸: C³H⁸ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O