Nguyển tử X có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là ns2np3. Trong công thức oxide cao nhất của X, nguyên tố oxygen chiếm 56,34% về khối lượng. Cho 0,1 mol hydroxide cao nhất của X phản ứng tối đa với a mol NaOH trong dung dịch. Giá trị

Để giải bài toán này, ta sẽ phân tích từng bước.

1. Xác định nguyên tố X: Với cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là ns²np³, nguyên tố X thuộc nhóm 15 (VI A) trong bảng tuần hoàn. Nhóm này có thể có các nguyên tố như N (nitơ), P (photpho), As (asen), Sb (antimon), và Bi (bismuth). Tuy nhiên, trong trường hợp này, nguyên tố có cấu hình ns²np³ thường là P (photpho) hoặc As (asen) trong trạng thái oxi hóa cao nhất, tức là +5.

2. Tính phần trăm khối lượng của nguyên tố oxygen: Công thức oxit cao nhất của nguyên tố X với hóa trị +5 sẽ là X2O5. Tính khối lượng mol của hợp chất này:
- Khối lượng mol của X (photpho) là khoảng 31 g/mol.
- Khối lượng mol của O là 16 g/mol.
- Khối lượng mol của X2O5 = 2 31 + 5 16 = 62 + 80 = 142 g/mol.

Phần trăm khối lượng của oxygen trong X2O5 được tính như sau:
\[
\text{Phần trăm khối lượng O} = \left(\frac{80}{142}\right) \times 100 \approx 56.34\%
\]
Như vậy, kết quả này phù hợp với thông tin đã cho. Nguyên tố X chính là photpho (P).

3. Xác định công thức hydroxide: Hydroxide cao nhất của photpho là P(OH)5.

4. Phản ứng giữa hydroxide và NaOH: Phản ứng giữa P(OH)5 và NaOH sẽ cho sản phẩm là muối natri của photphoric acid. Phản ứng này diễn ra theo phương trình:
\[
P(OH)_5 + 5NaOH \rightarrow Na_5P + 5H_2O
\]
Như vậy, theo phương trình, 1 mol P(OH)5 sẽ phản ứng với 5 mol NaOH.

5. Tính toán giá trị của a: Khi cho 0.1 mol P(OH)5 phản ứng, lượng NaOH cần thiết sẽ là:
\[
a = 0.1 \text{ mol} \times 5 = 0.5 \text{ mol}
\]

Do đó, giá trị của a là 0.5.