Giúp em giải với ạ,xin cảm ơn

Để giải bài tập này, trước tiên ta cần tìm ra phản ứng hóa học giữa oxit sắt(III) (Fe2O3) và axit clohydric (HCl).

Phản ứng giữa Fe2O3 và HCl xảy ra như sau:

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

Từ phản ứng hóa học, ta thấy rằng 1 mol Fe2O3 phản ứng với 6 mol HCl để tạo ra 2 mol FeCl3 và 3 mol nước.

Bước 1: Tính số mol của Fe2O3 có trong 48 g.

Khối lượng mol của Fe2O3:
- Khối lượng mol của Fe (sắt) = 55,85 g/mol
- Khối lượng mol của O (oxi) = 16 g/mol

Khối lượng mol của Fe2O3 = 2 55,85 + 3 16 = 159,7 g/mol

Số mol Fe2O3 trong 48 g:
Số mol = khối lượng / khối lượng mol = 48 g / 159,7 g/mol ≈ 0,300 mol

Bước 2: Tính khối lượng của FeCl3 được tạo ra.

Từ phản ứng, 1 mol Fe2O3 tạo ra 2 mol FeCl3. Vậy 0,300 mol Fe2O3 sẽ tạo ra:
0,300 * 2 = 0,600 mol FeCl3.

Khối lượng mol của FeCl3:
Khối lượng mol của FeCl3 = 55,85 + (3 * 35,5) = 162,5 g/mol

Khối lượng của FeCl3 tạo thành là:
Khối lượng = số mol khối lượng mol = 0,600 mol 162,5 g/mol ≈ 97,5 g.

Bước 3: Tính khối lượng của HCl cần dùng.

Từ phản ứng, 1 mol Fe2O3 cần 6 mol HCl. Vậy 0,300 mol Fe2O3 cần:
0,300 * 6 = 1,800 mol HCl.

Khối lượng mol của HCl = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol.

Khối lượng của HCl cần dùng là:
Khối lượng = số mol khối lượng mol = 1,800 mol 36,5 g/mol ≈ 65,7 g.

Tóm lại:
a. Khối lượng của Iron (III) chloride (FeCl3) tạo thành khoảng 97,5 g.
b. Khối lượng của Hydrochloric acid (HCl) cần dùng là khoảng 65,7 g.