Cho một pin điện hoá được tạo bởi các cặp oxh khử Zn2+/Zn và Cu2+/Cu ở điều kiện chuẩn quá trình xảy ra ở cực dương của pin điện hoá là: A.Zn->Zn2+ +2e  B.Zn2+ +2e->ZN C.Cu->Cu2+ +2e D. Cu2+ +2e-> Cu

Để xác định quá trình xảy ra ở cực dương của pin điện hóa được tạo bởi các cặp oxi hóa - khử Zn2+/Zn và Cu2+/Cu, chúng ta cần hiểu rõ về bản chất của các phản ứng diễn ra.

Trong một pin điện hóa, cực dương là nơi xảy ra quá trình oxi hóa. Quá trình oxi hóa là phản ứng mà trong đó chất cho (oxit) electron. Ở pin điện hóa với cặp oxy hóa - khử Zn2+/Zn, kẽm (Zn) sẽ bị oxi hóa thành Zn2+ bằng cách nhường hai electron:

Zn -> Zn2+ + 2e-

Còn ở cực âm, sẽ xảy ra quá trình khử. Đối với cặp Cu2+/Cu, Cu2+ sẽ thu electron để biến thành đồng kim loại (Cu):

Cu2+ + 2e- -> Cu

Vì vậy, ở cực dương, phản ứng diễn ra là:

- A. Zn -> Zn2+ + 2e (đây là phản ứng oxi hóa, đúng với cực dương)
- B. Zn2+ + 2e -> Zn (đây là phản ứng khử, nên không xảy ra ở cực dương)
- C. Cu -> Cu2+ + 2e (đây cũng là phản ứng oxi hóa nhưng ứng với cực âm)
- D. Cu2+ + 2e -> Cu (đây là phản ứng khử, không xảy ra ở cực dương)

Vì vậy, câu trả lời đúng cho quá trình xảy ra ở cực dương của pin điện hóa này là:

A. Zn -> Zn2+ + 2e