Giúp mình với nhé giúp mình với nhé giúp mình với nhé

a) Để viết phương trình phản ứng xảy ra giữa kim loại kẽm (Zn) và axit sulfuric (H2SO4) ta cần biết phản ứng giữa kẽm và axit sulfuric là phản ứng thế:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

b) Tính khối lượng đoạn kẽm đã phản ứng:

Giả sử khối lượng kẽm phản ứng là m(g).

Từ phương trình phản ứng, 1 mol Zn phản ứng với 1 mol H2SO4 để tạo ra 1 mol H2.

Khối lượng mol của Zn = 65 (g/mol).

Khối lượng H2 thu được = 4.958 lít.

Tính số mol của H2 sản phẩm:

Sử dụng điều kiện tiêu chuẩn, 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn có thể tích 22.4 lít.

Số mol H2 = V/22.4 = 4.958 lít / 22.4 lít/mol ≈ 0.221 mol.

Từ tỉ lệ trong phương trình phản ứng, số mol Zn phản ứng sẽ bằng số mol H2 sản sinh, tức là 0.221 mol Zn cũng tham gia phản ứng.

Khối lượng kẽm phản ứng (m) = số mol Zn khối lượng mol Zn = 0.221 mol 65 g/mol ≈ 14.365 g.

c) Dẫn toán toàn bộ lượng khí hydro ra trên đi qua dung dịch sắt (II) oxit:

Phản ứng giữa khí H2 và FeO:

H2 + FeO -> Fe + H2O.

Theo phương trình này, 1 mol H2 phản ứng với 1 mol FeO để tạo ra 1 mol Fe và 1 mol H2O.

Số mol H2= 0.221 mol nên số mol FeO cần thiết phản ứng với 0.221 mol H2 cũng là 0.221 mol.

Khối lượng của FeO cần thiết = số mol FeO * khối lượng mol FeO.

Khối lượng mol của FeO là Fe(55.85) + O(16) = 71.85 g/mol.

Khối lượng FeO cần = 0.221 mol * 71.85 g/mol ≈ 15.87 g.

Do đó, sau phản ứng sẽ thu được khoảng 15.87 g sắt và 0.221 mol H2O (khối lượng H2O sẽ được tính sau).

Tóm lại, dựa vào phương trình hóa học, ta có thể tính toán chính xác khối lượng các chất tham gia và sản phẩm trong phản ứng.