Có ai có thể giúp em với ạ

Để giải bài tập này, chúng ta có thể làm theo từng bước như sau:

a. Viết PTHH

Cho phản ứng giữa nhôm và hydroclorid (HCl):

\[
2 \text{Al} + 6 \text{HCl} \rightarrow 2 \text{AlCl}_3 + 3 \text{H}_2
\]

b. Tính khối lượng AlCl3 tạo thành

1. Tính số mol của nhôm (Al):
\[
\text{Khối lượng mol của Al} = 27 \, \text{g/mol}
\]
\[
\text{Số mol Al} = \frac{3,54 \, \text{g}}{27 \, \text{g/mol}} = 0,1311 \, \text{mol}
\]

2. Theo PTHH, 2 mol Al tạo ra 2 mol AlCl3, tức là 1 mol Al tạo ra 1 mol AlCl3.

3. Vậy số mol AlCl3 tạo thành:
\[
n \, \text{AlCl3} = n \, \text{Al} = 0,1311 \, \text{mol}
\]

4. Tính khối lượng AlCl3:
\[
\text{Khối lượng mol của AlCl3} = 133,5 \, \text{g/mol} \;(\text{Al: 27g, Cl: 35,5g} \times 3)
\]
\[
m \, \text{AlCl3} = n \, AlCl3 \times \text{Khối lượng mol AlCl3} = 0,1311 \, \text{mol} \times 133,5 \, \text{g/mol} = 17,53 \, \text{g}
\]

c. Tính khối lượng HCl dư

1. Theo PTHH, 2 mol Al phản ứng với 6 mol HCl:
\[
n \, \text{HCl cần} = 3 \times n \, \text{Al} = 3 \times 0,1311 \, \text{mol} = 0,3933 \, \text{mol}
\]

2. Khối lượng HCl đã dùng:
\[
\text{Khối lượng mol HCl} = 36,5 \, \text{g/mol}
\]
\[
m \, \text{HCl đã dùng} = 0,3933 \, \text{mol} \times 36,5 \, \text{g/mol} = 14,36 \, \text{g}
\]

3. Nếu có 100g HCl ban đầu, thì:
\[
m \, \text{HCl dư} = 100 \, \text{g} - 14,36 \, \text{g} = 85,64 \, \text{g}
\]

Vậy:
- a. Phương trình hoá học: \( 2 \text{Al} + 6 \text{HCl} \rightarrow 2 \text{AlCl}_3 + 3 \text{H}_2 \)
- b. Khối lượng AlCl3 tạo thành: 17,53 g
- c. Khối lượng HCl dư: 85,64 g