Giúp mình câu 6 với mình cần gấp ôn thi pls pls

Để giải bài tập này, chúng ta cần phân tích thông tin có trong đề bài. Đề bài cho biết có 1.12 gram sắt (Fe) và 0.94 gram đồng (Cu) đã được cho vào dung dịch CuSO4 0.1M. Chúng ta cần tính giá trị của m (khối lượng chất rắn không tan thu được sau phản ứng).

Trước hết, chúng ta cần xác định phản ứng xảy ra giữa sắt và đồng trong dung dịch CuSO4. Phản ứng hóa học giữa sắt và đồng(II) sulphate diễn ra như sau:

Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4.

Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe phản ứng với 1 mol CuSO4 để tạo ra 1 mol Cu và 1 mol FeSO4.

1. Tính số mol của sắt (Fe):
- Khối lượng mol của Fe = 56 g/mol.
- Số mol Fe = 1.12 g / 56 g/mol = 0.02 mol.

2. Tính số mol của đồng (Cu):
- Khối lượng mol của Cu = 64 g/mol.
- Số mol Cu = 0.94 g / 64 g/mol = 0.014625 mol.

3. Xác định chất phản ứng và tính m:
Từ số mol Fe và Cu, chúng ta nhận thấy sắt (0.02 mol) sẽ phản ứng với đồng(II) sulphate (0.1M):
- Thể tích dung dịch CuSO4 là 250 ml = 0.250 L.
- Số mol CuSO4 = 0.1 M * 0.250 L = 0.025 mol.

Sắt có số mol ít hơn số mol CuSO4 (0.02 mol < 0.025 mol), do đó Fe sẽ là chất giới hạn trong phản ứng.

4. Khối lượng đồng thu được:
Theo phản ứng, từ 1 mol Fe sẽ tạo ra 1 mol Cu, do đó:
Số mol Cu thu được = Số mol Fe phản ứng = 0.02 mol.
Khối lượng Cu thu được:
- Khối lượng Cu = 0.02 mol * 64 g/mol = 1.28 g.

5. Khối lượng chất rắn không tan thu được (m):
Chất rắn không tan thu được là đồng (Cu) sau phản ứng:
- Nếu chỉ có đồng được tạo thành thì khối lượng chất rắn không tan chính là khối lượng của Cu thu được là 1.28 g.

Tóm lại, giá trị của m (khối lượng chất rắn không tan thu được) chính là 1.28 gram.