Pha 750ml HCl 0,5N từ HCl 37% (d=1,19). Hãy tính lượng nước cất và lượng HCl 37% cần sử dụng

Để pha dung dịch HCl 0,5N từ HCl 37%, ta cần xác định số mol HCl trong dung dịch 0,5N và số ml của HCl 37% cần thiết.

1. Tính toán số mol trong 750 ml dung dịch HCl 0,5N:
\[
\text{Nồng độ mol} = \text{Nồng độ Normal} = \text{mol/L} = \text{N}
\]
Vì HCl là một axit mạnh và cho một ion H⁺ khi phân ly, ta có:
\[
\text{Số mol HCl} = 0.5 \, \text{N} \times 0.75 \, \text{L} = 0.375 \, \text{mol}
\]

2. Tiếp theo, tính lượng HCl 37% cần sử dụng:
- Đầu tiên, ta cần biết nồng độ mol của HCl 37%.

HCl 37% nghĩa là trong 100g dung dịch có 37g HCl. Tính khối lượng mol của HCl:
\[
\text{Khối lượng mol HCl} = 36.46 \, \text{g/mol}
\]
Từ đó tính số mol HCl trong 37g:
\[
\text{Số mol HCl} = \frac{37 \, \text{g}}{36.46 \, \text{g/mol}} \approx 1.014 \, \text{mol}
\]

Dung dịch HCl 37% có khối lượng riêng \(d = 1.19 \, \text{g/ml}\), ta xác định 1 ml dung dịch nặng:
\[
\text{Khối lượng dung dịch 1 ml} = 1.19 \, \text{g}
\]
Khối lượng dung dịch 100 ml là:
\[
100 \, \text{ml} \times 1.19 \, \text{g/ml} = 119 \, \text{g}
\]

Số mol HCl trong 100 ml HCl 37% là:
\[
\text{Số mol} = \frac{1.014 \, \text{mol}}{100 \, \text{g}} \times 119 \, \text{g} \approx 1.206 \, \text{mol}
\]

Vậy, nồng độ mol HCl 37% tương ứng là:
\[
\text{Nồng độ mol} = \frac{1.206 \, \text{mol}}{0.1 \, \text{L}} = 12.06 \, \text{mol/L}
\]

3. Để có được 0.375 mol HCl, ta cần:
\[
V = \frac{0.375 \, \text{mol}}{12.06 \, \text{mol/L}} \approx 0.0311 \, \text{L} = 31.1 \, \text{ml}
\]

4. Cuối cùng, tính lượng nước cất cần thêm vào:
\[
\text{Tổng thể tích} = \text{Thể tích HCl 37%} + \text{Thể tích nước cất}
\]
\[
750 \, \text{ml} = 31.1 \, \text{ml} + V_w
\]
\[
V_w = 750 \, \text{ml} - 31.1 \, \text{ml} = 718.9 \, \text{ml}
\]

Vậy, lượng HCl 37% cần sử dụng là 31.1 ml và lượng nước cất cần sử dụng là 718.9 ml.